题目内容

20℃时，在100 g水中不断加入NaCl固体，充分搅拌后过滤，所得溶液质量与加入NaCl固体质量间关系如表所示．下列说法正确的是

[　　]
A．

①②③④溶液均为饱和溶液

B．

③④溶液的溶质质量分数不相等

C．

20℃，NaCl的溶解度为36 g

D．

④溶液溶质质量分数为40 g/136 g×100％

答案：C
练习册系列答案
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已知硝酸钾溶解度如下：
温度（℃） 0 20 40 60 80 100
溶解度（g/100g水） 13.3 31.6 63.9 110 169 246
（1）在20℃时，在100克饱和溶液中溶有多少克硝酸钾？
（2）将该饱和溶液蒸发掉15克水再恢复到20℃，所得溶液的质量分数是多少？
2、固体的溶解度
（1）溶解度的定义：在
一定温度
下，某固态物质在
100g
溶剂里达到
饱和
状态时所溶解的
溶质的质量
．
四要素：①条件：一定温度；②标准：100g溶剂；③状态：达到饱和；④质量：溶解度的单位：克．
（2）溶解度的含义：
20℃时NaCl的溶解度为36g，含义：在20℃时，在100克水中
最多
能溶解36克NaCl或在20℃时，NaCl在100克水中达到
饱和
状态时所溶解的质量为36克．
（3）影响固体溶解度的因素：①溶质、溶剂的性质（种类）；   ②温度；
大多数固体物质的溶解度随
温度的升高而增大
；如KNO3
少数固体物质的溶解度
受温度的影响不大
；如NaCl
极少数物质的溶解度随
温度的升高而降低
．如Ca（OH）2
7、20℃时，在100 g水中不断加入食盐固体，充分搅拌后过滤，称量所得溶液的质量如下表所列，其中属于饱和溶液的是
C D
．
（2012?黄州区模拟）假期，鲍创同学在家中与妈妈做面包，发现妈妈揉面粉时在面粉中加入一种白色粉末，做出的面包疏松多孔，口感很好．他很感兴趣，想探究这种“神奇粉末”的成分．
通过对市场上相关产品进行调查，鲍创发现了如下图所示的三种商品，
商品      
成分 碳酸钠 碳酸氢钠 碳酸氢钠、有机酸
（1）鲍创探究这种白色粉末的成分．
取少量白色粉末于试管中，加入适量蒸馏水，发现白色粉末溶解，无其他明显现象，实验结论是
此粉末不是快速发酵粉
此粉末不是快速发酵粉
；另取少量白色粉末于试管中，加入
稀盐酸
稀盐酸
，有无色气体产生，鲍创认为白色粉末是纯碱．
（2）徐哲同学认为鲍创同学根据上面的实验现象，不能得出白色粉末是纯碱，你若认为徐哲说法有道理，请用化学方程式解释不能得出结沦的原因
NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑
NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑
．为了得到鉴别纯碱和小苏打的正确方法，鲍创继续查找资料，发现它们有下列的性质
性质 碳酸钠 碳酸氢钠
溶解性 20℃时溶解度21.6g，溶解时放热 20℃时溶解度9.8g，溶解时放热
加热 不分解 发生分解反应，分解产物为碳酸钠、二氧化碳和水．
根据上面信息，检验白色粉末的方法之一是：20℃时，在100克水中加入12克该白色粉末，充分溶解后，如果有白色固体剩余，则为
碳酸氢钠
碳酸氢钠
．
（3）在查找资料过程中，鲍创同学还发现纯碱不是碱，是由于其水溶液显碱性而得名．现要验证纯碱溶液是否显碱性，请写出用pH试纸来测其pH值的操作过程
把一小块试纸放在玻璃片上，用沾有待测溶液的玻璃棒点在试纸上，观察颜色，与比色卡对比，读数
把一小块试纸放在玻璃片上，用沾有待测溶液的玻璃棒点在试纸上，观察颜色，与比色卡对比，读数
．
（2010?宝山区一模）甲、乙两种物质的溶解度曲线如图．试回答以下问题：
（1）m点表示
20℃时，甲和乙的溶解度相等都是40g
20℃时，甲和乙的溶解度相等都是40g
；
（2）20℃时，在100克甲物质的饱和溶液中加入10克水，为使溶液重新达到饱和，需加甲物质
4
4
克；
（3）常压下，CO2在水中的溶解度随温度的变化应类似于
乙
乙
物质；（填甲或乙）
（4）40℃时，将甲、乙两物质的饱和溶液各100g，分别降温到20℃，所得甲物质溶液的质量
＜
＜
（选填“＞”或“=”或“＜”）乙物质溶液的质量．

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