题目内容
6.5g锌粒与足量的稀硫酸完全反应后，可生成多少克硫酸锌和多少克氢气？氢气合多少升？
（标准状况下，氢气的密度约为0.09克/升）
（标准状况下，氢气的密度约为0.09克/升）
考点：根据化学反应方程式的计算
专题：有关化学方程式的计算
分析：根据锌与硫酸反应的方程式，由锌的质量可以求出生成的氢气和硫酸锌的质量，根据公式m=ρv即可解的氢气质量；
解答：解：设制得氢气的质量为x，硫酸锌的质量为y
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
65 161 2
6.5g y x
=
，
=
解得 x=0.2g y=16.1g
m=ρv故v=
=
=2.22L，
答：生成硫酸锌16.1g，生成氢气0.2g，合2.22L．
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
65 161 2
6.5g y x
| 65 |
| 6.5g |
| 2 |
| x |
| 65 |
| 6.5g |
| 161 |
| y |
解得 x=0.2g y=16.1g
m=ρv故v=
| m |
| ρ |
| 0.2g |
| 0.09g/L |
答：生成硫酸锌16.1g，生成氢气0.2g，合2.22L．
点评：本题主要考查学生对化学方程式的计算能力．学生需正确书写出化学方程式，并能正确运用公式m=ρv进行计算，才能正确答题
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