题目内容

根据题意回答下列问题．

（1）写出图中有标号仪器的名称：a、b；
（2）用高锰酸钾制取氧气时，发生反应的符号表达式为．该反应的反应类型是
（3）用双氧水和二氧化锰来制取氧气时，可选用的发生装置是　　　（填序号），该反应的符号表达式为．对此实验，让我们继续思考并研究几个问题：
问题①：催化剂二氧化锰（MnO2）的用量对反应速率有没有影响？
我的实验方案是：每次均用30mL10%的过氧化氢（H₂O₂）溶液，采用不同量二氧化锰（MnO₂）粉末作催化剂，测定各次收集到500mL氧气时所用的时间，结果如下：（其他条件均相同）
实验次序 1 2 3 4 5 6 7 8
二氧化锰（MnO₂）和粉末用量（g） 0.1 0.2 0.3 0.4 0.5 0.6 0.7 0.8
所用时间 17 8 7 5 4 3 2 1
请你分析表中数据并回答：MnO₂的用量对反应速率有无影响，如果有，怎样影响？
问题②：过氧化氢（H₂O₂）溶液的浓度对反应速率有没有影响？你的实验方案是：
（4）实验室制取二氧化碳，可选用的发生装置为，反应的符号表达式是．收集二氧化碳气体可选用的收集装置为，有时也可用碳酸钠来制备，请写出碳酸钠的化学式．碳酸钠的相对分子质量为．
（5）A装置中试管口略向下倾斜的原因是．
（6）已知NO气体难溶于水，相同条件下密度略大于空气，极易与氧气反应．实验室收集NO的装置是（填序号）．
（7）采用C装置收集气体，如何判断收集满．__．

解：（1）a是酒精灯，b是试管；
（2）用高锰酸钾制取氧气时，发生反应的化学方程式为2KMnO₄ $\text{[math]}$ K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；该反应的反应物是一种，生成物是两种，属于分解反应；
（3）用双氧水和二氧化锰来制取氧气时，属于固液在常温下反应制取气体，可选用的发生装置是B，该反应的化学方程式是2H₂O₂ $\text{[math]}$ 2H₂O+O₂↑；
①分析表中数据可知：MnO₂的用量对反应速率有影响，在一定范围内，二氧化锰的用量越大，反应越快；
②每次用等量的二氧化锰，采用等量不同浓度的过氧化氢溶液进行实验，观察收集等量气体时所消耗的时间；
（4）实验室制取二氧化碳，药品是大理石和稀盐酸，属于固液在常温下反应，可选用的发生装置为B，反应的化学方程式是CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；二氧化碳能溶于水，密度比空气大，可以用向上排空气法收集；碳酸钠的化学式Na₂CO₃；碳酸钠的相对分子质量为23×2+12+16×3=106；
（5）试管口略向下倾斜的原因是防止冷凝水倒流到试管底部炸裂试管；
（6）已知NO气体难溶于水，可用排水法收集；相同条件下密度略大于空气，极易与氧气反应，不能用排空气法收集，因此实验室收集NO的装置是C；
（7）用排水法收集气体时，当气泡从集气瓶外冒出时，说明已收集满；
故答案为：（1）酒精灯；铁架台；
（2）2KMnO₄ $\text{[math]}$ K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；分解；
（3）B；2H₂O₂ $\text{[math]}$ 2H₂O+O₂↑；在一定范围内，二氧化锰的用量越大，反应越快；每次用等量的二氧化锰，采用等量不同浓度的过氧化氢溶液进行实验，观察收集等量气体时所消耗的时间；
（4）B；CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；E；Na₂CO₃；106；
（5）防止冷凝水倒流到试管底部炸裂试管；
（6）C；
（7）气泡从集气瓶外冒出．
分析：（1）熟悉常见仪器的名称；
（2）根据用高锰酸钾制取氧气的反应原理结合反应类型的知识进行分析；
（3）在选择发生装置时主要考虑反应物的状态和反应条件决定；根据表中数据通过对比进行分析；
（4）在选择发生装置时主要考虑反应物的状态和反应条件决定，收集装置主要考虑气体的密度和水溶性；化合物的相对分子质量等于各原子的相对原子质量的总和；
（5）试管口略向下倾斜的原因是防止冷凝水倒流到试管底部炸裂试管；
（6）根据收集装置主要考虑气体的密度和水溶性分析；
（7）用排水法收集气体时，当气泡从集气瓶外冒出时，说明已收集满．
点评：学会比较用高锰酸钾和用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气的区别，掌握制取氧气的反应原理、制法及操作步骤和注意点，了解氧气的收集和验满方法；在选择发生装置时主要考虑反应物的状态和反应条件决定，收集装置主要考虑气体的密度和水溶性．