题目内容
【题目】现有五种物质:A.小苏打 B.浓硫酸 C.碳酸钙 D.氯化钠 E.纯碱,请用合适物质的序号填空.
(1)可用作补钙剂的是______;(2)焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一是________; (3)可用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产的是______;(4)可用作某些气体干燥剂的是_______。
【答案】 C A E B
【解析】(1)碳酸钙在生活中常用做补钙剂;(2)碳酸氢钠是发酵粉的主要成分之一,常用来焙制糕点;(3)纯碱可用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等;(4)浓硫酸具有吸水性,在实验室中常用作干燥剂。
【题目】如图为实验室制取气体的常用装置. ![]()
(1)仪器①的名称是 .
(2)以A 为发生装置,用高锰酸钾制取的氧气化学方程式为 , 该装置中有一处错误是 , 收集一瓶较干燥的气体应用 .
(3)B,C 都可以作为制取二氧化碳发生装置,B装置相对C装置的优点是 .
(4)酸的种类、浓度、固体的颗粒大小等因素会影响反应速率.为研究实验室制取二氧化碳的适宜条件,进行了如下五组实验:
药品 | 甲 | 乙 | 丙 | 丁 | 戊 |
大理石(mg) | 块状 | 块状 | 粉末状 | 粉末状 | 块状 |
盐酸(ng) | 稀盐酸 | 浓盐酸 | 稀盐酸 | 浓盐酸 | 稀硫酸 |
①大理石与盐酸反应的化学方程式是;
②实验甲与(填编号)对照,是为了研究酸的浓度对反应速率的影响;
③实验戊与(填编号)对照,是为了研究酸的种类对反应速率的影响.
【题目】碳酸钠和碳酸氢钠是生活中常见的两种白色固体.同学们对鉴别这两种物质非常感兴趣,进行如下探究.
【查阅资料】
①碳酸钠和碳酸氢钠在不同温度下的溶解度
10℃ | 20℃ | 30℃ | 40℃ | |
Na2CO3 | 12.5 g | 21.5g | 39.7g | 49.0g |
NaHCO3 | 8.1g | 9.6g | 11.1g | 12.7g |
②碳酸钠和碳酸氢钠化学性质(部分)的比较
性质 | Na2CO3 | NaHCO3 | 性质比较 |
溶液的酸碱性 | 碱性 | 碱性 | 相铜条件下,Na2CO3溶液的碱性更强 |
热稳定性 | 稳定 | 不稳定 | NaHCO3受热分解生成Na2CO3、CO2 和H2O |
与盐酸反应 | 反应 | 反应 | 均产生CO2 , 但NaHCO3与盐酸的反应更加剧烈 |
(1)【设计方案并实施】
实验方案 | 实验现象及结论 1 |
方案一:。 | 若有白色固体剩余,样品为碳酸氢钠; 否则为碳酸钠. |
方案二:分别将两种待测固体溶于水制成5%的溶液,。 | pH值大的为碳酸钠溶液,pH值小的为碳酸氢钠溶液. |
方案三:分别取少量固体于試管中加热,将产生的气体通入澄清的石灰水中. | 。 |
方案四:如阁所示,分别将气球中的白色固体全部且同时倒入装有盐酸的试管中,观察现象. | 。 |
(2)【实验反思】
通过上述实验,我们了解依据物质的性质设计并进行实验,能帮助我们更好地理解和掌握相关物理的性质.![]()