题目内容

10．实验室用加热氯化铵和熟石灰固体混合物的方法制取氨气．根据装置图回答问题：

（1）实验室制取氨气的发生装置为C（填序号），该反应的化学方程式为2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2H2O+2NH3↑．
（2）氨气有刺激性气味，极易溶于水，收集氨气的最佳装置是F（填序号）．
（3）小明认为制取氨气后的剩余固体中可能含有氢氧化钙，设计如下方案：取样品少量，加入适量的水溶解，滴加足量的碳酸钠溶液，有白色沉淀产生，说明含有氢氧化钙．小明的方案否（选填“是”、“否”）合理，理由是生成的氯化钙也能与碳酸钠反应生成白色沉淀．
（4）小红在实验时一直未能收集到氨气，分析原 因时，发现在装药品前忘记了某一操作，该操作为检查装置的气密性．改正后重新实验，仅收集到少量氨气，小红认为可能是熟石灰变质导致的，熟石灰变质的原因Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O（用化学方程式表示）．为了进一步验证自己的猜想，设计如下方案：
方案实验操作实验现象实验结论
1取少量样品于烧杯中，加水并搅拌形成乳白色浊液样品中只有CaCO3
2取少量样品于烧杯中，加水并搅拌，静置，向上层清液中滴加酚酞溶液变红样品中一定含有Ca（OH）2
3取少量样品于烧杯中，滴加足量的稀盐酸产生气泡样品中一定有CaCO3
请指出上述方案中错误的方案并说明理由方案1，氢氧化钙微溶于水．

分析 （1）依据反应物、生成物和反应条件书写方程式，并据反应物的状态和反应条件选择发生装置．
（2）依据氨气的性质选择合适的收集装置．
（3）根据氢氧化钙、氯化钙都能与碳酸钠反应，生成碳酸钙白色沉淀解答；
（4）根据实验时一直未能收集到氨气的原因，熟石灰变质是熟石灰和空气中的二氧化碳反应以及检验熟石灰是否变质的方法解答；

解答 解：
（1）加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物的方法制取氨气，同时生成氯化钙和水，方程式是：2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ CaCl2+2H2O+2NH3↑；该反应需要加热，属于固体加热型，故选发生装置C；
（2）由于氨气密度比空气小，所以可用向下排空气法收集，由题意可知：氨气有刺激性气味，极易溶于水，为了防止其逸散到空气中污染空气，可以用水吸收，综上所述，可以选择F装置收集氨气，在出气管连接漏斗可增大氨气与水的接触面积，防止逸散到空气中，吸收的更彻底；
（3）取样品少量，加入适量的水溶解，滴加足量的碳酸钠溶液，有白色沉淀产生，不能说明含有氢氧化钙．因为生成的氯化钙也能与碳酸钠反应生成白色沉淀；
（4）小红在实验时一直未能收集到氨气，分析原因时，发现在装药品前忘记了某一操作，该操作为检查装置的气密性；
熟石灰变质是熟石灰和空气中的二氧化碳反应，化学方程式表示为：Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O；
①取少量样品于烧杯中，加水并搅拌，形成乳白色浊液，样品中只有CaCO3；
②取少量样品于烧杯中，加水并搅拌，静置，向上层清液中滴加酚酞，溶液变红，样品中一定含有Ca（OH）2；
③取少量样品于烧杯中，滴加 足量的稀盐酸；产生气泡；   样品中一定有CaCO3．
由于氢氧化钙微溶于水，加水并搅拌，形成乳白色浊液，也可能是未溶解的氢氧化钙，故上述方案中错误的方案事1．
答案：
（1）C； 2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ CaCl2+2H2O+2NH3↑；
（2）F；
（3）否； 生成的氯化钙也能与碳酸钠反应生成白色沉淀；
（4）检查装置的气密性；   Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O；   足量的稀盐酸；产生气泡；   
方案1，氢氧化钙微溶于水

点评 本题考查的是关于实验室制取气体的相关知识，注重了对学生知识的掌握、分析和解决问题能力的考查，要根据题意细心分析．

练习册系列答案
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