Question

镁是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁从海水中提取，主要步骤如图：
（1）为使MgCl₂完全转化为Mg（OH）₂沉淀，应加入过量的试剂（1），试剂（1）应选用

 

．
（2）试剂（2）应选用

 

．转化的化学方程式是

 

．
（3）写出MgCl₂电解生成Mg的化学方程式

 

．

Answer 1

考点：物质的相互转化和制备,碱的化学性质,盐的化学性质,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式

专题：物质的制备

分析：（1）根据海水中的氯化镁与碱溶液反应能生成氢氧化镁沉淀进行分析；
（2）根据氢氧化镁难溶于水，能与稀盐酸反应生成氯化镁和水进行分析；
（3）根据无水氯化镁通电会生成镁和氯气进行分析．

解答：解：（1）海水中的氯化镁与碱溶液反应能生成氢氧化镁沉淀，为了使MgCl₂完全转化为Mg（OH）₂沉淀，试剂①可选用过量的氢氧化钠溶液；
（2）氢氧化镁难溶于水，能与稀盐酸反应生成氯化镁和水，所以把氢氧化镁转化成氯化镁需加入盐酸进行中和反应，化学方程式为：Mg（OH）₂+2HCl=MgCl₂+2H₂O；
（3）无水氯化镁在通电的条件下会生成镁和氯气，化学方程式为：MgCl₂

通电  .

Mg+Cl₂↑．
故答案为：（1）氢氧化钠溶液；
（2）盐酸，Mg（OH）₂+2HCl=MgCl₂+2H₂O；
（3）MgCl₂

通电  .

Mg+Cl₂↑．

点评：本题难度不大，掌握盐的化学性质、化学方程式的书写方法是正确解答本题的关键．