题目内容

12．某些金属氢化物与水反应可生成碱和氢气，如：NaH+H2O=NaOH+H2↑．CaH2与足量Na2CO3溶液发生反应的生成物是（　　）
A．Ca（OH）2和H2B．CaCO3、NaOH和H2C．NaOH和Ca（OH）2D．Ca（OH）2、CaCO3和H2

分析 根据题意，某些金属氢化物与水反应可生成碱和氢气，如：NaH+H2O=NaOH+H2↑．CaH2与足量Na2CO3溶液，CaH2与水反应生成氢氧化钙和氢气，结合Na2CO3溶液的化学性质进行分析判断即可．

解答 解：某些金属氢化物与水反应可生成碱和氢气，如：NaH+H2O=NaOH+H2↑．则CaH2与水反应生成氢氧化钙和氢气，生成的氢氧化钙溶液与足量Na2CO3溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠；由于Na2CO3溶液足量，则氢氧化钙完全反应，Na2CO3有剩余，故CaH2与足量Na2CO3溶液之间发生反应的产物是CaCO3、NaOH、H2．
故选：B．

点评 本题难度不是很大，掌握某些金属氢化物与水反应可生成碱和氢气、盐的化学性质是正确解答本题的关键．

练习册系列答案
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2．化工生产中需要对原料提纯，以利于提高产品质量．经测定某氯化钠样品中混有硫酸钠，为了除杂质并制得纯净的氯化钠固体，在实验室研究中，某学生设计方案如下：

回答下列问题．
（1）操作②能否用硝酸钡溶液？说明理由不能，这是因为如果利用硝酸钡溶液，则实验结束后会导致氯化钠中混有硝酸钠．
（2）进行操作②后，如何判断硫酸钠已除尽，方法是悬浊液静置一段时间后，取上层清液于试管中，滴加氯化钡溶液，如果不产生白色沉淀，说明硫酸钠已除尽．
（3）操作③的目的是除去过量的氯化钡．
3．下列属于混合物的是（　　）
A．冰水混合物B．氢氧化钙C．洁净的空气D．硫酸铜
20．在电解水的实验中，对观察到的现象描述正确的是（　　）
A．正极产生氢气
B．与电源正极相连的试管内汇集的气体体积大
C．正负两极产生的气体质量比为1：8
D．与电源正负极相连的试管内汇集的气体体积比为1：2
7．下列有关指定容器中水的主要作用的说法，错误的是（　　）
实验
装置

硫在氧气中燃烧
测定空气中氧气含量
铁丝在氧气中燃烧		 探究燃烧的条件
主要作用集气瓶中的水：
吸收反应放出的
热量		量筒中的水：
通过水体积的变化得出空气中O2体积分数		集气瓶中的水：
冷却溅落的熔融物，防止集气瓶炸裂		烧杯中的水：
加热铜片温度，
隔绝空气
选项ABCD
A．AB．BC．CD．D
17．下列事实与相应的解释不一致的是（　　）
选项              现象解释
A100mL酒精和100mL水混合在一起，体积小于200mL分子是有质量的
B浓盐酸敞口放置浓度变稀分子是运动的
C氢氧化钠溶液显碱性溶液中存在大量OH-
D水通电电解生成氢气和氧气分子是可以再分的
A．AB．BC．CD．D
4．去年5月27日上午10点23分，著名排球运动员孙玥在南京鼓楼公园点燃了奥运圣火盆．根据所学知识，你认为燃烧需要的三个条件是：
（1）有可燃物；（2）与氧气接触；（3）温度达到可燃物的着火点．
1．化学基础知识是学好化学的关键，请按下列要求填空．

（1）图1是铝元素在周期表的相关信息，铝原子的核电荷数为13，铝离子的符号为Al3+．
（2）图2示是汽车尾气治理过程中某反应的微观示意图．该反应的化学方程式为2CO+2NO$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$N2+2CO2．
2．如图1是电解水的简易装置图．
（1）电解时往蒸馏水中加入少量氢氧化钠的目的是增强水的导电性．
（2）试管内的气体a是O2（填化学式，下同）；气体b是H2；这两种气体的体积之比是1：2．
（3）图2可表示电解水的微观过程：

①从上图中可以得到的信息有（写两条即可）：在化学变化中分子可分，原子不可分，化学反应前后元素的种类不变．
②写出此反应的文字表达式：水$\stackrel{通电}{→}$氢气+氧气，此反应属于化合反应．

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