Question

【题目】某实验小组的同学在做酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钙溶液中加入一定量的稀盐酸后，发现忘记了滴加酸碱指示剂，因此，他们停止滴加稀盐酸，并对烧杯中溶液的溶质成分进行探究。

（提出问题）该烧杯中溶液的溶质是什么？

（猜想与假设）猜想Ⅰ：溶液中的溶质只有______；

猜想Ⅱ：溶液中的溶质有CaCl2、HCl；

猜想Ⅲ：溶液中的溶质有CaCl2、Ca(OH)2；

猜想Ⅳ：溶液中的溶质有CaCl2、Ca(OH)2、HCl。

请写出烧杯中反应的化学方程式_______________。经过讨论，同学们直接得出“猜想______”是不正确的。为了验证余下的哪一种猜想是正确的，同学们又做了以下实验。

（进行实验）

实验操作	实验现象	实验结论
①取少量反应后的溶液于试管中，滴加酚酞溶液。	____。	猜想Ⅲ不正确。
②再另取少量反应后的溶液于另一支试管中，向里面加入适量碳酸钙。	有气泡产生。	猜想____不正确。 猜想_____正确。

Answer 1

【答案】CaCl2 Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O Ⅳ 溶液不变色 Ⅰ Ⅱ

【解析】

[猜想与假设]反应可能是一种物质完全反应，另一种物质有剩余：若氢氧化钙过量，则含有氢氧化钙和氯化钙；若盐酸过量，则含有盐酸和氯化钙；也可能是恰好反应：只有氯化钙；故填：CaCl2；
氢氧化钙和盐酸反应生成了氯化钙和水，因此反应的方程式为：Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O；可见氢氧化钙与氯化氢不能共存，所以猜想Ⅳ肯能不正确；故填：Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O；Ⅳ；
[进行实验]①因为酚酞遇碱会变红色，而结论是猜想Ⅲ不正确，即不含有氢氧化钙，故观察到的现象是溶液不变红色；故填：溶液不变红色；
②再另取少量反应后的溶液于另一支试管中，向里面加入适量CaCO3，有气泡产生，则证明剩余溶液中含有HCl，则猜想Ⅱ成立，猜想Ⅰ不成立；故填：Ⅰ；Ⅱ．