Question

有氯化钡和氯化钠组成的混合物，取其28克置于50克水中充分溶解后，加入71克一定溶质质量分数的硫酸钠溶液恰好完全反应，生成沉淀23.3克．求：
（1）原混合物中氯化钠的质量
（2）原硫酸钠溶液中溶质的质量分数？
（3）滤去沉淀，在该温度下将所得溶液恒温蒸发掉5.5克水后，溶液恰好饱和，计算该温度下溶质的溶解度？

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算,固体溶解度的概念,有关溶质质量分数的简单计算

专题：溶质质量分数与化学方程式相结合的计算

分析：根据硫酸钠与氯化钡恰好完全反应，由沉淀的质量以及反应方程式即可计算出参加反应的氯化钡、溶质硫酸钠的质量、生成的氯化钠的质量，从而求出原混合物中氯化钠的质量；
并根据溶液中溶质的质量分数=

溶质质量

溶液质量

×100%即可求得硫酸钠溶液中溶质的质量分数；结合溶解度的概念分析解答．

解答：解：设氯化钡的质量为x，硫酸钠溶液中溶质的质量为y，生成NaCl的质量为z，
BaCl₂+Na₂SO₄═BaSO₄↓+2NaCl     
208    142    233      117
 x      y     23.3 g    z

208

x

=

233

23.3g

     x=20.8g

142

233

=

y

23.3g

     y=14.2g    

233

23.3g

=

117

z

     z=11.7g
（1）原混合物中氯化钠的质量28g-20.8g=7.2g
（2）则硫酸钠溶液中溶质的质量分数=

14.2g

71g

×100%=20%．
（3）饱和溶液中氯化钠的质量为：7.2g+11.7g=18.9g
水的质量为：（71g-14.2g）-5.5g=51.3g
设该温度下溶质的溶解读为S=

18.9g

51.3g

×100g≈36.8g
答：（1）原混合物中氯化钠的质量7.2g；
（2）硫酸钠溶液中溶质的质量分数是20%；
（3）该温度下溶质的溶解度36.8g．

点评：本题考查学生利用化学反应方程式的计算；利用恰好完全反应，将硫酸钡的质量代入方程式来计算解答．