题目内容
人类对原子结构的认识永无止境．
（1）道尔顿认为原子是“不可再分的实心球体”，汤姆生认为原子是“嵌着葡萄干的面包”，如今这些观点均
错误的，卢瑟福进行α粒子散射实验后，认为原子是“行星模型”，即原子是由带 电荷的原子核和核外电子构成．
（2）右下图是元素周期表的一部分（数字表示相应元素的原子序数）．表中部分元素的原子（离子）结构示意图如下，其中属于阳离子的是 （填数字序号）．
（1）道尔顿认为原子是“不可再分的实心球体”，汤姆生认为原子是“嵌着葡萄干的面包”，如今这些观点均
错误的，卢瑟福进行α粒子散射实验后，认为原子是“行星模型”，即原子是由带
（2）右下图是元素周期表的一部分（数字表示相应元素的原子序数）．表中部分元素的原子（离子）结构示意图如下，其中属于阳离子的是
考点：原子的定义与构成,原子结构示意图与离子结构示意图,元素周期表的特点及其应用
专题：物质的微观构成与物质的宏观组成
分析：（1）原子结构的认识历史，现代原子理论认为原子是由居于原子中心带正电的原子核和核外电子构成；
（2）质子数大于核外电子数的微粒带正电，为阳离子；A2B2型化合物即两种元素的原子个数均为2的化合物；带一个单位负电荷即呈-1价或得到1个电子的离子；根据镁、氧原子结构可判断镁原子失去2个电子形成带2个单位正电荷的离子、O原子得到2个电子形成带2个单位负电荷的离子．
（2）质子数大于核外电子数的微粒带正电，为阳离子；A2B2型化合物即两种元素的原子个数均为2的化合物；带一个单位负电荷即呈-1价或得到1个电子的离子；根据镁、氧原子结构可判断镁原子失去2个电子形成带2个单位正电荷的离子、O原子得到2个电子形成带2个单位负电荷的离子．
解答：解：（1）原子是由居于原子中心的带正电的原子核和核外电子构成，而非“嵌着葡萄干的面包”或“不可再分的实心球体”；原子的质量主要集中在原子核上．
（2）微粒①、③均为质子数小于核外电子数的阴离子，微粒②为质子数大于核外电子数的阳离子，该离子带有两个单位的正电荷，故离子符合为Mg2+；
故答案为：（1）正 （2）②
（2）微粒①、③均为质子数小于核外电子数的阴离子，微粒②为质子数大于核外电子数的阳离子，该离子带有两个单位的正电荷，故离子符合为Mg2+；
故答案为：（1）正 （2）②
点评：本题难度不大，考查了人类认识原子结构的历史、原子构成、元素的化学性质与最外层电子关系等知识，学以致用是解题的关键．
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