Question

3．工业上用侯氏制碱法制得的纯碱中含有一定量的氯化钠杂质．现称取只含氯化钠的纯碱样品11g，全部溶解在50g水中，当加入稀盐酸64.4g时，恰好完全反应，所得溶液质量为121g，试求：
（1）该纯碱样品的纯度（计算结果精确到0.1%）
（2）所得溶液中溶质的质量分数．

Answer 1

分析 纯碱中碳酸钠与稀盐酸反应放出二氧化碳，根据质量守恒定律，利用反应前后物质总质量差即反应放出二氧化碳的质量；根据反应的化学方程式，计算出纯碱中碳酸钠的质量和反应后溶液中溶质氯化钠的质量．

解答 解：反应放出的CO₂的质量为：64.4g+50g+11g-121g=4.4g
设参加反应的Na₂CO₃质量为x，生成的NaCl的质量为y
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑
106                   117                 44
x                         y               4.4g
 $\frac{106}{x}$=$\frac{117}{y}$=$\frac{44}{4.4g}$
碳酸钠纯度=$\frac{10.6g}{11g}$×100%≈96.4%
纯碱样品中NaCl的质量=11g-10.6g=0.4g
反应后溶液中NaCl的质量为=11.7g+0.4g=12.1g
反应后溶液中NaCl的质量分数=$\frac{12.1g}{121g}$×100%=10%
答：（1）该纯碱样品的纯度约为96.4%；
（2）所得溶液中溶质的质量分数为10%．

点评 根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整．