题目内容

13.某学生测定的下列数据中,不合理的是(  )
A.用10mL量筒量取了7.5mL水
B.用广泛PH试纸测得某地水的PH为5.2
C.测得某粗盐中氯化钠的质量分数为90.5%
D.用托盘天平称得某小苏打样品的质量为16.7克

分析 A、根据10mL量筒的精确度为0.1mL,进行分析判断.
B、pH试纸上的标准比色卡上的数字只有整数,即使用pH试纸所测得的溶液酸碱度为整数.
C、粗盐中氯化钠的质量分数为$\frac{氯化钠的质量}{粗盐的质量}×$100%,进行分析判断.
D、托盘天平用于粗略称量药品的质量,能准确到0.1g.

解答 解:A、10mL量筒的精确度为0.1mL,能用10mL量筒量取7.5mL水,故选项实验数据记录合理.
B、由于标准比色卡上的数字只有整数,不能用广泛pH试纸测得某地水的PH为5.2,故选项实验数据不合理.
C、粗盐中氯化钠的质量分数为$\frac{氯化钠的质量}{粗盐的质量}×$100%,可以计算得出某粗盐中氯化钠的质量分数为90.5%,故选项实验数据合理.
D、托盘天平用于粗略称量药品的质量,能准确到0.1g,可用托盘天平称得某小苏打样品的质量为16.7g,故选项实验数据合理.
故选:B.

点评 本题难度不大,考查各种仪器的使用方法及使用注意事项,特别是天平、量筒、pH试纸的使用在中考中出现频度较高,其读数方法和误差的分析更是重中之重.

练习册系列答案
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2.工业烧碱具有较好的杀菌消毒作用且廉价易得,但工业烧碱中常含有杂质碳酸钠.某科学学习小组同学围绕工业烧碱样品纯度测定问题,展开了讨论与探究.
【原理思路】利用Na2CO3与稀H2SO4反应产生CO2,通过CO2质量的测定,确定样品中碳酸钠的质量,从而计算样品纯度.
【实验方案】小科同学根据以上思路,设计了如图甲的实验方案(固定装置省略).

(1)A中发生反应的化学方程式为Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑.
(2)浓硫酸的作用为吸收水分干燥作用.
【交流讨论】小明认为图甲实验方案的设计有缺陷,若按该方案进行测定会导致难以避免的误差.你认为下列哪些因素会导致难以避免的误差①②③④(填序号).
①加入的稀硫酸量不足            ②装置内空气中的CO2没有排出
③反应产生的CO2未被完全吸收    ④干燥管与空气直接相通
【方案改进】为减少误差,使CO2质量的测定更准确,该小组同学根据以上讨论,对图甲方案进行改进,设计了如图乙的实验方案(固定装置省略).
图乙B装置中样品在与稀硫酸反应前和停止反应后,都要通过量的空气,反应前通空气时a、b、c三个弹簧夹的控制方法是反应前,关闭c打开a和b,反应后关闭b打开a和c.
【数据分析】若撤去图乙中的C装置,则测得工业烧碱的纯度将偏低(填“偏高”、“偏低”或“无影响”).
【拓展提高】已知Na2CO3溶液滴加稀硫酸并不断振荡,先生成NaHCO3,当Na2CO3全部转化为NaHCO3后,生成的NaHCO3能继续与稀硫酸反应生成CO2.现向样品中加一定量的稀硫酸,反应后产生无色气体并得到X溶液.请分析推断反应后所得X溶液的溶质,其所有的可能组成为Na2SO4,Na2SO4 H2SO4,Na2SO4 NaHCO3

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