题目内容
实验小组研究盐酸、氢氧化钙两种物质的化学性质，做了如图所示8个实验．
（1）实验后某试管中为黄色溶液，该试管中发生反应的化学方程式为 ．
（2）实验后某试管的底部有白色固体，过滤后向滤液中滴加稀盐酸，一段时间后有气泡出现．由此推断，该试管中最初发生反应的化学方程式为 ．
（3）实验后某试管中只得到无色溶液，向其中加入足量的Na2CO3溶液，无明显现象．由此推断，该试管中最初发生反应的化学方程式为 ，原无色溶液中的溶质是 、 （写出两种可能）．
（1）实验后某试管中为黄色溶液，该试管中发生反应的化学方程式为
（2）实验后某试管的底部有白色固体，过滤后向滤液中滴加稀盐酸，一段时间后有气泡出现．由此推断，该试管中最初发生反应的化学方程式为
（3）实验后某试管中只得到无色溶液，向其中加入足量的Na2CO3溶液，无明显现象．由此推断，该试管中最初发生反应的化学方程式为
考点：酸的化学性质,碱的化学性质,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式
专题：常见的酸 酸的通性,常见的碱 碱的通性
分析：（1）根据氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，氯化铁溶于水呈黄色分析；
（2）根据氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠分析．
（3）无色溶液，排除1、2、5、7、8五支．因为加了足量碳酸钠溶液，根据已知排除产物中含有氯化钙的，所以方程式为碳酸钠与稀盐酸的反应，原无色溶液中的溶质是NaCl或Na2CO3与NaCl，也就是除了稀盐酸过量的情况，另外两种可能：碳酸钠过量或恰好完全反应．
（2）根据氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠分析．
（3）无色溶液，排除1、2、5、7、8五支．因为加了足量碳酸钠溶液，根据已知排除产物中含有氯化钙的，所以方程式为碳酸钠与稀盐酸的反应，原无色溶液中的溶质是NaCl或Na2CO3与NaCl，也就是除了稀盐酸过量的情况，另外两种可能：碳酸钠过量或恰好完全反应．
解答：解：（1）氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，氯化铁溶于水呈黄色，故化学方程式为：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；
（2）实验后某试管的底部有白色固体，过滤后向滤液中滴加稀盐酸，一段时间后有气泡出现．由此推断，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，故为：Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH
（3）分析各反应生成的产物情况可知：与碳酸钠不反应且溶液无色，只能是盐酸与碳酸钠反应的产物，其它的情况均不符合无色且与碳酸钠反应不反应，所以该无色溶液中的溶质只能是碳酸钠或碳酸钠与氯化钠的混合物．
故答案为：（1）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
（2）Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH
（3）Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；NaCl或Na2CO3与NaCl．
（2）实验后某试管的底部有白色固体，过滤后向滤液中滴加稀盐酸，一段时间后有气泡出现．由此推断，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，故为：Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH
（3）分析各反应生成的产物情况可知：与碳酸钠不反应且溶液无色，只能是盐酸与碳酸钠反应的产物，其它的情况均不符合无色且与碳酸钠反应不反应，所以该无色溶液中的溶质只能是碳酸钠或碳酸钠与氯化钠的混合物．
故答案为：（1）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
（2）Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH
（3）Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；NaCl或Na2CO3与NaCl．
点评：本题综合考查了盐酸和氢氧化钙的化学性质，全面综合的考查，角度新颖，解答时抓住氢氧化钙的化学性质不难解答．
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