题目内容
3．为测定某纯碱样品的纯度，小晓进行以下实验：取12.2g样品放在烧杯中，向其中分五次加入稀盐酸，充分反应后，烧杯中物质质量与加入盐酸质量记录如下表：（纯碱样品中的杂质不溶于水，也不溶于稀盐酸）| 次数 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
| 加入稀盐酸的质量/g | 10 | 10 | 10 | 10 | 10 |
| 反应后烧杯中物质的质量/g | 20.9 | 29.8 | 38.7 | 47.6 | 57.6 |
（2）求样品中碳酸钠的质量．
（3）求反应后所得溶液中溶质的质量分数．
分析 （1）根据质量守恒定律计算生成的二氧化碳质量；
（2）根据生成的二氧化碳质量，依据化学方程式计算参加反应的碳酸钠的质量；
（3）根据题中所给的数据，结合化学方程式计算生成的氯化钠的质量，然后计算生成溶液的质量分数．
解答 解：（1）生成的二氧化碳质量为：12g+50g-57.6g=4.4g；
（2）设参加反应的碳酸钠的质量为x，生成的氯化钠的质量为y，参加反应的盐酸的质量为z，
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
106 73 117 44
x z y 4.4g
$\frac{106}{x}$=$\frac{73}{z}$=$\frac{117}{y}$=$\frac{44}{4.4g}$
x=10.6g
z=7.3g
y=11.7g
所以样品中碳酸钠的质量为：10.6g；
（3）反应后溶液的质量为：10.6g+50g-4.4g=46.2g，
所以反应后所得溶液中溶质的质量分数为：$\frac{11.7g}{46.2g}$×100%=25.3%．
故答案为：（1）4.4；
（2）10.6g；
（3）25.3%．
点评 本题主要考查了化学方程式的计算，难度不大，注意解题的规范性和准确性．
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