Question

4．将Mg、Al、Zn分别放入相同溶质质量分数的盐酸中，反应完成后，放出的氢气质量相同，其可能原因是（　　）

• A． 放入的三种金属质量相同，盐酸足量
• B． 放入的Mg、Al、Zn的质量比为12：9：32，盐酸足量
• C． 盐酸的质量相同，放入足量的三种金属
• D． 放入的盐酸质量比为3：2：1，反应后无盐酸剩余

Answer 1

分析 根据金属与酸反应生成氢气的质量相等，可以从两个方面进行分析，一是金属的质量，二是酸的质量．

解答 解：A、放入三种金属的质量相同，盐酸足量，则铝产生的氢气质量最多，其次是镁，最少的是锌，产生氢气质量不同，故A错误；
B、盐酸足量，设12g镁产生氢气的质量为x，则有
Mg+2HCl═MgCl₂+H₂↑
24             2
12g            x
  $\frac{24}{12g}$=$\frac{2}{x}$
  x=1g
设9g铝产生氢气的质量为y
2Al+6HCl═2AlCl₃+3H₂↑
54                6
9g                y
$\frac{54}{9g}$=$\frac{6}{y}$
  y=1g
设32.5g锌产生氢气的质量为z
Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑
65             2
32.5g          z
$\frac{65}{32.5g}$=$\frac{2}{z}$
    z=1g
应该是12：9：32.5，故B错误；
C、盐酸的质量相同，放入足量的三种金属，则盐酸全部参加反应，相同质量的盐酸所含氢的质量相同，故产生的氢气的质量相同，故C正确；
D、放入的盐酸质量比为3：2：1，反应后无盐酸剩余，则盐酸全部参加反应，盐酸的质量不同，产生的氢气质量不同，故D错误．
故选：C．

点评 本题考查了金属与酸反应生成的氢气质量的有关计算，完成此题，可以依据已有的知识结合根据化学方程式的计算进行．