Question

6．如图所以元素周期表的一部分，请根据所学知识回答下列问题：

（1）第16号元素的名称是硫．同周期元素的特点是：相同周期元素电子层数相同（或同族元素最外层电子数一般相同）
（2）研究表明：在同一周期中，从左到右，原子失去电子的能力逐渐减弱，得到电子的能力逐渐增强，由此推断：第二周期中得电子能力最强的是F原子；失去电子能力最强的是Li原子，具有稳定结构的是Ne原子．

Answer 1

分析 （1）根据原子序数判断气元素名称，依据元素周期表横行和纵行的电子层数或最外层电子数找到规律；
（2）利用题干的信息分析判断，稳定结构是最外层电子数是8的结构（有一个电子层时最外层电子数是2）；

解答 解：（1）第16号元素的核电荷数是16，名称是硫；通过对元素周期表的分析，可以看出相同周期的元素电子层数相同，相同族的元素最外层电子数一般相同．
（2）因为从同周期中从左到右，原子失去电子的能力逐渐减弱，得到电子的能力逐渐增强，所以第二周期中得电子能力最强的是9号元素F，失电子能力最强的应该是3号元素Li，具有稳定结构的原子，最外层一般是8个电子（或只有一个电子层两个电子）的原子，第二周期中元素Ne是具有稳定结构的原子．
故答案为：
（1）硫；相同周期元素电子层数相同（或同族元素最外层电子数一般相同）；
（2）F、Li、Ne；

点评 本题主要考查了学生对元素周期律和元素性质与最外层电子数的关系的认识，元素周期表中，同一周期的元素的原子核外电子层数相同；同一族的元素的原子最外层电子数相同且化学性质相似是解题的关键．