题目内容

17．根据科学家实验的精确测定，12g相对原子质量为12的碳中含有的碳原子数约为6.02×1023个，国际上将6.02×1023命名为阿伏伽德罗常数．定义：物理、化学学科上把含有6.02×1023个微粒的集体作为一个单位叫作摩尔，单位符号为mol．例如：1mol碳原子质量为12g，1mol氢气质量为2g．根据以上信息试求：取一定量的氧化铁粉末和氧化铜粉末的混合物，加入含0.2molH2SO4的稀硫酸，恰好完全反应生成盐和水．则原混合物中氧元素的质量为（　　）
A．6.4gB．3.2gC．1.6gD．0.8g

分析 根据氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，氧化铁和氧化铜中的氧元素和硫酸中的氢元素完全转化到生成的水中进行解答．

解答 解：氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，氧化铁和氧化铜中的氧元素和硫酸中的氢元素完全转化到生成的水中，其中0.2molH2SO4中氢元素的质量为：2g/mol×0.2mol=0.4g，
含有0.4g氢元素的水中水的质量为：0.4g÷（$\frac{2}{18}$×100%）=3.6g，
3.6g水中氧元素的质量为：3.6g-0.4g=3.2g，
即原混合物中氧元素的质量是3.2g．
故选：B．

点评 稀硫酸和氧化铁、氧化铜反应时，氧化物中的氧元素和硫酸中的氢元素结合生成水，因此根据硫酸的物质的量可以计算氢元素的质量，进一步可以计算氧化物中氧元素的质量．

练习册系列答案
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19．用化学用语填空：
（1）4个硫原子4S；
（2）2个钠离子2Na+；
（3）氯化亚铁FeCl2．
8．下列化学式中符合题意且书写正确的是（　　）
A．电解水：H2O═O2+H2
B．鸡蛋壳放入稀盐酸中产生气泡：CaCO2+2HCl═CaCl+H2O+CO2↑
C．铁在氧气中燃烧：4Al+3O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2Al2O3
D．用石灰乳刷墙，墙壁变得又白又硬：CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O
5．只有分子才能保持物质的化学性质．×（判断对错）
12．钠原子核内质子数大于钠离子的质子数．错（判断对错）
2．“双吸剂”是常用的袋装食品的保鲜剂，可用来吸收氧气、二氧化碳、水蒸气等气体．某化学小组的同学在袋装食品中发现一包名为“504双吸剂”的保鲜剂，其标签如图所示．同学们对这包久置的“504双吸剂”的固体样品很好奇，涉及实验进行探究．
【提出问题】：久置固体的成分是什么？
【收集资料】：
1．查阅资料：铁与氯化铁溶液在常温下生成氯化亚铁：Fe+2FeCl3═3FeCl2．
2．打开固体包装观察：部分粉末呈黑色、部分粉末呈白色、另有少数红棕色的块状固体．
【作出猜想】：久置固体中可能含有Fe、Fe2O3、CaO、Ca（OH）2、CaCO3．猜想固体中可能含有Fe2O3的依据是有少数红棕色的块状固体
有少数红棕色的块状固体
【实验探究】：如表是甲组同学涉及并记录的实验报告，请你补充完整．
实验操作实验现象实验结论
一、取少量固体加入足量蒸馏水，搅拌溶解固体部分溶解，并放出大量热固体中一定含有（1）
CaO 
二、过滤，取滤液滴加无色酚酞试液溶液变红色固体中一定含有氢氧化钙
三、取滤渣加入足量稀盐酸固体逐渐消失，产生大量无色气体，得到浅绿色溶液固体中一定含有（2）
铁粉
 一定不含有Fe2O3
四、将操作三中产生的气体通入到澄清石灰水中澄清石灰水变浑浊固体中一定含有（3）
CaCO3 
【实验质疑】：（1）乙组同学认为甲组同学在实验中得出“一定不含有Fe2O3”的结论是错误的，理由是氧化铁和盐酸反应生成氯化铁，铁和氯化铁反应生成氯化亚铁，溶液也是浅绿色；（2）你认为甲组同学第二步操作得出的结论也不合理，理由是CaO+H2O=Ca（OH）2（用化学方程式表示）．
【继续探究】：为验证固体中是否含有Fe2O3，乙组同学用磁铁先分离出铁粉，向残留固体中加入足量稀盐酸，若溶液呈棕黄色，证明固体中含有Fe2O3，写出相应化学反应方程式Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O．
9．农业生产中通常用10%～20% 的食盐水来选种，现有配制好12%的食盐水150g，其中含水的质量为（　　）
A．18gB．132gC．13.5gD．150g
6．用化学符号填空
氮元素N
两个氢离子2H+
氧分子O2
五氧化二磷中磷元素的化合价$\stackrel{+5}{P}$2O5．
7．现有9种物质：①二氧化碳②空气③氧气④氮气⑤澄清石灰水⑥锰酸钾⑦冰水共存物⑧四氧化三铁⑨矿泉水，其中，
（1）属于单质的是③④；
（2）含有氧分子的是②③；
（3）属于氧化物的是①⑦⑧；
（4）属于混合物的是②⑤⑨．

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