题目内容
13．某气体完全燃烧，产物中含有二氧化碳，则该气体中（ ）| A． | 一定含有碳元素 | B． | 一定含有氧元素 | ||
| C． | 一定含有碳氧两种元素 | D． | 可能含有碳元素 |
分析 根据质量守恒定律，化学反应的过程，就是参加反应的各物质（反应物）的原子，重新组合而生成其他物质的过程．在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子的质量也没有改变．
解答 解：根据已知条件和质量守恒定律可知，产物中有二氧化碳（CO2），故该气体组成中应该有碳，而空气中存在氧气，某气体完全燃烧，也可能是与空气中的氧气发生反应，故气体组成中一定含有碳元素，可能含有氧元素．
故选：A．
点评 本题主要考查学生运用质量守恒定律解答实际问题的能力．
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15．A、B、C、D表示4种物质，其微观示意图见表．A和B在一定条件下反应可生成C和D．回答下列问题：
（1）用化学方程式表示上述反应：2NO+2CO$\frac{\underline{\;一定条件\;}}{\;}$2CO2+N2
（2）上述反应中，生成物质C、D等个数比是2：1．
（3）从微观角度解释：化学反应中质量守恒的原因反应前后原子种类、数目均不变．
| 反应前 | 反应后 |  | ||
| A | B | C | D | |
 |  |  |  | |
（2）上述反应中，生成物质C、D等个数比是2：1．
（3）从微观角度解释：化学反应中质量守恒的原因反应前后原子种类、数目均不变．
4．
下表是KNO3、NaCl在不同温度下的部分溶解度数据（单位：g/100g水）和二者的曲线，请回答下列问题：
（1）P点的含义是23℃时，硝酸钾、氯化钠的溶解度相等．
（2）40℃时，将70g KNO3固体加入100g水中，充分搅拌，形成的溶液质量为163.9g，该溶液的溶质质量分数是39%．
（3）60℃时，KNO3的饱和溶液中含有少量NaCl，通过降温结晶方法获得较纯净的基体．
下表是KNO3、NaCl在不同温度下的部分溶解度数据（单位：g/100g水）和二者的曲线，请回答下列问题：| 温度 | 10 | 20 | 40 | 60 | 80 |
| KNO3 | 20.9 | 31.6 | 63.9 | 110 | 169 |
| NaCl | 35.8 | 36 | 36.6 | 37.3 | 38.4 |
（2）40℃时，将70g KNO3固体加入100g水中，充分搅拌，形成的溶液质量为163.9g，该溶液的溶质质量分数是39%．
（3）60℃时，KNO3的饱和溶液中含有少量NaCl，通过降温结晶方法获得较纯净的基体．
3．化学方程式正确的是（ ）
| A． | S+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$SO2↑ | B． | 3Fe+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe3O4 | ||
| C． | P+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$PO2 | D． | Mg+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$MgO2 |