题目内容
16．不能用铁制容器盛装硫酸铜溶液的原因是Fe+CuSO4=FeSO4+Cu（用化学方程式表示）分析 根据已有的金属的性质进行分析解答即可．
解答 解：铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，故填：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu．
点评 本题考查的是常见的金属的性质，完成此题，可以依据已有的知识进行．
练习册系列答案
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6．下列有关金属的说法错误的是（ ）
| A． | 合金材料中一定不含非金属 | |
| B． | 人类可以从铁矿石中提取出金属铁 | |
| C． | 生铁的硬度比纯铁的大 | |
| D． | 焊锡是锡铅合金，其熔点远低于纯锡、铅的熔点 |
7．在一定条件下，下列物质的转变不能一步完成的是（ ）
| A． | Na2CO3→CaCO3 | B． | Fe2O3→Fe | C． | CaO→Ca（OH）2 | D． | CuO→Cu（OH）2 |
11．人类的生产生活离不开金属，下列三种金属被发现、使用的先后顺序依次为铜、铁、铝．
（1）金属大规模被使用的先后顺序跟③（填序号）选项关系最大．
①地壳中金属元衷的含量；②金属的导电性；③金属的活动性．
（2）为探究锰与铁的金属活动性，在相同温度下，取大小相同的两种金属薄片，用砂纸将表面擦光亮，分别投入等体积、等溶质质量分数的足量稀盐酸中反应，观察现象．请分析回答下列问题：
①两种金属投入盐酸前用砂纸将表面擦光亮，其主要目的是A．
A．除去氧化膜，便于直接反应
B．使表面不平整，易反应
C．表面光亮，易观察
D．提高金属温度，加快反应速度
②根据下表中的现象填写结论．
③除了比较与酸反应产生气体速率的快慢，你还有其他化学方法可比较这两种金属恬动性强弱吗？请举出一种方法（写出原理即可）活动性强的金属能将活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来．
（3）将盛有等质量、等溶质质量分数的稀盐酸的两只烧杯，放在托盘天平左右两盘上，调节至平衡，再向两只烧杯中分别放入质量相等的镁和铁，待反应停止后，请判断：
①若天平仍保持平衡，烧杯中一定没有剩余的物质是稀盐酸．
②若天平失去平衡，则指针一定偏向放铁的一边．
（1）金属大规模被使用的先后顺序跟③（填序号）选项关系最大．
①地壳中金属元衷的含量；②金属的导电性；③金属的活动性．
（2）为探究锰与铁的金属活动性，在相同温度下，取大小相同的两种金属薄片，用砂纸将表面擦光亮，分别投入等体积、等溶质质量分数的足量稀盐酸中反应，观察现象．请分析回答下列问题：
①两种金属投入盐酸前用砂纸将表面擦光亮，其主要目的是A．
A．除去氧化膜，便于直接反应
B．使表面不平整，易反应
C．表面光亮，易观察
D．提高金属温度，加快反应速度
②根据下表中的现象填写结论．
| 金属 | 铁 | 锰 |
| 与盐酸反应现象 | 放出气泡速度缓慢 | 放出气泡速度较快 |
| 结论 | 锰的活动性大于铁 | |
（3）将盛有等质量、等溶质质量分数的稀盐酸的两只烧杯，放在托盘天平左右两盘上，调节至平衡，再向两只烧杯中分别放入质量相等的镁和铁，待反应停止后，请判断：
①若天平仍保持平衡，烧杯中一定没有剩余的物质是稀盐酸．
②若天平失去平衡，则指针一定偏向放铁的一边．
1．关于金属物品的使用正确的是（ ）
| A． | 铝合金门窗变旧变暗后使用砂纸或钢丝球打磨 | |
| B． | 铁桶中加入CuSO4溶液和石灰乳配制杀菌剂波尔多液 | |
| C． | 铝壶内的水垢用热盐酸长时间浸泡 | |
| D． | 校内用钢架制作的自行车防雨棚应定期喷涂油漆防锈蚀 |
4．用久置的镁条做实验时，需要用砂纸把表面的灰黑色抽打磨掉，直到露出光亮的银白色．实验小组同学对镁条表面“灰黑色外衣”的成分进行如下探究．
提出问题：镁条表面“灰黑色外衣”的成分是什么？
查阅资料：
Ⅰ．是镁与空气中的氧气反应生成的氧化镁．
Ⅱ．是镁与空气中的二氧化碳反应生成的黑色碳单质．
Ⅲ．根据铜锈的成分是碱式碳酸铜，推测镁条表面的“灰黑色外衣”是镁在潮湿的空气中生锈得到的碱式碳酸镁．
同学们经讨论，从颜色上否定了只含有氧化镁，因为氧化镁是白色的．
查阅资料：
①碱式碳酸镁的性质有：受热可分解；常温下能与稀硫酸反应．
②白色的硫酸铜粉末遇水能变为蓝色．
③碳不与稀硫酸反应，但与浓硫酸在加热条件下能反应并生成CO2、SO2和H2O．同学们认为碳与浓硫酸反应生成三种产物的共同点是都属于氧化物（答出一点即可）．
进行实验：
（1）同学们用久置的镁粉进行了如下实验．
（2）同学们发现，经加热一段时间后，试管中镁粉会突然“噗”地燃烧起来，出现红热，很快停止，并有黑色固体粘附在试管壁上．
①将试管取下，冷却后加入足量稀硫酸，大部分固体溶解，并有气泡出现，但黑色固体没有消失．请写出有气体生成的一个反应化学方程式Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑．
②将实验①试管中的混合物进行过滤（填操作名称），除去其中溶液，向黑色固体中加入浓硫酸，加热．黑色固体全部溶解，得澄清溶液并伴有刺激性气味的气体产生．
实验（2）说明，镁在CO2中可以燃烧，生成了碳单质．
实验结论：
综合上述实验现象，实验小组认为镁条表面“灰黑色外衣”中含有碳和碱式碳酸镁．
反思与评价：
有的同学提出，实验（2）不足以证明镁条表面“灰黑色外衣”中含有碳，他的理由是久置的镁条是放置在常温下的空气环境中，实验（2）是将镁粉在加热且有二氧化碳生成的环境中．
提出问题：镁条表面“灰黑色外衣”的成分是什么？
查阅资料：
Ⅰ．是镁与空气中的氧气反应生成的氧化镁．
Ⅱ．是镁与空气中的二氧化碳反应生成的黑色碳单质．
Ⅲ．根据铜锈的成分是碱式碳酸铜，推测镁条表面的“灰黑色外衣”是镁在潮湿的空气中生锈得到的碱式碳酸镁．
同学们经讨论，从颜色上否定了只含有氧化镁，因为氧化镁是白色的．
查阅资料：
①碱式碳酸镁的性质有：受热可分解；常温下能与稀硫酸反应．
②白色的硫酸铜粉末遇水能变为蓝色．
③碳不与稀硫酸反应，但与浓硫酸在加热条件下能反应并生成CO2、SO2和H2O．同学们认为碳与浓硫酸反应生成三种产物的共同点是都属于氧化物（答出一点即可）．
进行实验：
（1）同学们用久置的镁粉进行了如下实验．
实 验 装 置 |  |
| 实 验 现 象 | ①无水硫酸铜粉末逐渐由白色变为蓝色 ②澄清石灰水变浑浊 |
结 论 | 久置的镁粉中除镁元素外，还含有的元素是C、H、O 久置的镁粉中含有碱式碳酸镁 |
①将试管取下，冷却后加入足量稀硫酸，大部分固体溶解，并有气泡出现，但黑色固体没有消失．请写出有气体生成的一个反应化学方程式Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑．
②将实验①试管中的混合物进行过滤（填操作名称），除去其中溶液，向黑色固体中加入浓硫酸，加热．黑色固体全部溶解，得澄清溶液并伴有刺激性气味的气体产生．
实验（2）说明，镁在CO2中可以燃烧，生成了碳单质．
实验结论：
综合上述实验现象，实验小组认为镁条表面“灰黑色外衣”中含有碳和碱式碳酸镁．
反思与评价：
有的同学提出，实验（2）不足以证明镁条表面“灰黑色外衣”中含有碳，他的理由是久置的镁条是放置在常温下的空气环境中，实验（2）是将镁粉在加热且有二氧化碳生成的环境中．