题目内容

甲、乙两种固体的溶解度曲线如下图所示，下列说法正确的是

A. 20℃时，甲溶液中溶质质量一定小于乙溶液

B. 20℃时，可配制溶质质量分数为30%的乙溶液

C. 20℃时，100 g水中加入20 g甲得到不饱和溶液

D. 50℃时，甲的饱和溶液质量分数大于乙的饱和溶液质量分数

D 【解析】A、20℃时，甲溶液中溶质质量不一定小于乙溶液，与甲乙溶液的总质量有关，错误； B、20℃时，乙物质的溶解度为30g ，含义是20℃时，100g水中最多可溶解乙的质量为30g，可得乙的质量分数为=23.1%，小于30%，故20℃时，不可配制到溶质质量分数为30%的乙溶液，错误； C、20℃时，甲的溶解度小于20g，故向100 g水中加入20 g甲，甲不能完全溶解，得到...
练习册系列答案
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生活中的下列做法利用了化学反应原理的是（ ）

A. 自制简易净水器净化自来水 B. 门锁不易打开时灌入铅笔芯粉末

C. 用天然气作燃料煮饭 D. 用活性炭除去冰箱中的异味

C 【解析】A、自制简易净水器净化自来水的过程中没有新物质生成，属于物理变化； B、门锁不易打开时灌入铅笔芯粉末的过程中没有新物质生成，属于物理变化； C、天然气燃烧能生成水和二氧化碳，属于化学变化； D、用活性炭除去冰箱中的异味的过程中没有新物质生成，属于物理变化． 故选C．

下列对宏观事实的微观解释错误的是（　　）

选项

宏观事实

微观解释

A

塑料带很难被拉断

分子之间有引力

B

水结冰后不再流动

分子停止了运动

C

切洋葱时眼睛被熏得直流泪

分子在不停运动

D

水很难被压缩

分子之间有斥力

A. A B. B C. C D. D

B 【解析】 A、塑料带很难被拉断，说明分子之间有引力，正确；B、分子在永不停息的做无规则运动，不受温度的限制，结冰后水分子仍然在不断运动，错误；C、切洋葱时眼睛被熏得直流泪，是因为洋葱中的分子不断运动，扩散到空气中，进入人们的眼睛中，正确；D、水很难被压缩说明分子之间有斥力，正确。故选B。

海带中富含碘元素，可利用反应2NaI+Cl2===2NaCl+I2从海带中提取碘单质。此反应属于

A. 化合反应 B. 置换反应 C. 复分解反应 D. 分解反应

B 【解析】利用反应2NaI+Cl2=2NaCl+I2从海带中提取碘单质。此反应属于置换反应，反应物是一种单质和一种化合物，生成物是另一种单质和另一种化合物。

某化学兴趣小组同学学习金属的化学性质时，把金属钠投到硫酸铜溶液中,实验并非如想象的有红色铜析出,而是产生大量气泡，并且生成一种蓝色沉淀.同学们非常好奇并进行实验探究. 

（提出问题）金属钠投到硫酸铜溶液中到底发生了怎样的化学反应? 产生的气体和沉淀分别是什么？

（查阅资料）钠是非常活泼的金属,能与水发生剧烈反应,并生成气体和另一物质。

（提出猜想）

猜想1:钠先与水反应生成氢气

猜想2:钠先与水反应生成氧气.

同学们做出以上猜想的依据是_________________你猜想蓝色沉淀为________

（实验探究）

实验一:同学们把一小块切干净的钠投到滴加酚酞的蒸馏水的试管中,观察到钠浮在水面上,熔化成光亮的小球，并产生气泡，溶液变红;收集生成的气体并点燃，发出爆鸣声。. 

实验二:在剩余的溶液中加入硫酸铜溶液,发现有蓝色沉淀. 

（实验分析） 

(1)根据“实验一”判断,金属钠的密度比水 __________(填“大”或“小”);熔点________(填“高”或“低”)；钠先与水反应生成气体的化学式为__________，溶液变红说明钠先与水反应生成的另一种物质呈碱性，该物质的俗名是 __________；

(2)“实验二”中发生反应的化学方程式是 __________________________

（实验结论）钠先与水反应，生成的物质再与硫酸铜反应生成沉淀。

（实验反思）

(3)某同学对实验现象又产生了新的质疑：钠投到硫酸铜溶液中生成了一种蓝色沉淀，那会不会是蓝色沉淀掩盖了红色的铜呢？请你用实验证明该蓝色沉淀中不含红色的铜________

(4)一段时间后，发现蓝色沉淀逐渐变成黑色固体，同学们认为是蓝色沉淀受热发生了分解，请写出发生的化学方程式___________________

反应前后元素守恒 Cu(OH)2 小 低 H2 苛性钠（或烧碱、火碱） 2NaOH＋CuSO4=== Cu(OH)2↓＋Na2SO4 向沉淀中加入过量的盐酸，观察固体部分全部溶解，溶液由无色变为蓝色。 Cu(OH)2 CuO +H2O 【解析】【提出猜想】根据质量守恒定律分析解答；【实验分析】(1)根据实验现象分析解答；根据氢氧化钠俗称解答；(2)根据氢氧化钠溶液与硫酸铜反应生成氢氧化铜的沉...

目前手机主要是锂电池，锂元素在元素周期表中的信息如图所示，下列关于锂的说法错误的是(  )

A. 锂元素属于金属元素

B. 锂原子的质子数为3

C. 锂原子在化学反应中容易失去电子

D. 锂元素的化学性质与氢元素相同

D 【解析】A、由名称“锂”可知，为金属元素，正确；B、由原子中质子数=原子序数可知，锂原子的质子数为3，正确；C、由原子中电子数=原子序数可知，锂原子核外有3个电子，在电子排布时第一层排2个，第二层排1个，故最外层电子数为1＜4，易失去，正确；D、氢为非金属，锂为金属，虽然最外层电子数一样，但化学性质不同，错误。故选D。

碳、硫的含量影响钢铁性能、某兴趣小组用如下流程对钢样进行探究。

（1）钢样中硫元素以FeS形式存在，FeS在足量氧气中灼烧生成两种氧化物，其中一种是固体，固体产物中Fe、O元素的质量比为21：8，则该固体产物的化学式为_________。灼烧的反应方程式为_________；

（2）钢样灼烧生成的气体是___________和___________，检验前者需要的试剂是_______________，检验后者需要的试剂是_____________________；

（3）取10.00g钢样在足量氧气中充分灼烧，将生成的气体用适量1％的H2O2溶液充分吸收，吸收液呈现酸性，用10g0.8％的NaOH溶液恰好将吸收液中和至中性；另取10.00钢样在足量氧气中充分灼烧，将生成的气体通过盛有足量碱石灰的U型管（如图2），碱石灰增重0.614g。

①用1％H2O2溶液吸收SO2，发生化合反应，化学方程式为_________________________________；

②分别计算该钢样中硫、碳元素的质量分数（写出计算过程）_______________。

Fe3O4，3FeS＋5O2 Fe3O4＋3SO2 SO2， CO2， 高锰酸钾溶液， 澄清石灰水 H2O2＋SO2==H2SO4 0.32％； 1.5％ 【解析】（1）钢样中硫元素以FeS形式存在，FeS在足量氧气中灼烧，生成的固体产物中Fe、O两种元素的质量比为21：8，计算物质的量之比确定化学式；（2）钢样中硫元素以FeS形式存在，FeS在足量氧气中灼烧生成二氧化硫和二氧化碳，二氧化碳...

“碳呼吸电池”是一种新型能源装置，其工作原理如右下图。下列说法正确的是（ ）

A. 该转置是将电能转变为化学能

B. 电池工作过程中，CO2中碳元素化合价升高

C. 铝能导电，作负极，电池工作过程中只发生物理变化

D. 该技术发展前景是捕捉大气中的CO2改变地球变暖的趙势

D 【解析】A、“碳呼吸电池”为原电池原理，将化学能转变为电能，错误；B、电池工作过程中，CO2中碳元素显+4价，Al2（C2O4）3中碳元素显+3价，化合价降低，错误；C、铝能导电，作负极，电池工作过程中生成Al2（C2O4）3，属于化学变化，错误；D、“碳呼吸电池”能消耗二氧化碳气体，所以利用该技术可捕捉大气中的CO2，改变地球变暖的趙势，正确。故选D。

下列图示与对应的叙述相符的是

A. 表示向稀盐酸中不断加水

B. 表示探究过氧化氢制氧气的反应中二氧化锰的作用

C. 向等体积、等浓度稀盐酸中加入金属

D. 20℃时，向一定量的接近饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾固体

B 【解析】根据所学知识和题中信息知，A、表示向稀盐酸中不断加水，pH值无限接近于7，不可能超过7，故A错误；B、表示探究过氧化氢制氧气的反应中二氧化锰的作用，二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂，故B正确；C、向等体积、等浓度稀盐酸中加入金属，镁比铝活泼，铝比铁活泼，最终生成的氢气质量应相等，故C错误；D、20℃时，向一定量的接近饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾固体，温度一定，硝酸钾溶解度一定，溶质...

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