Question

将13g Cu粉和Zn粉的混合物放入烧杯中，向其中加入154.7g稀硫酸，恰好完全反应后，得到0.2g氢气．求：
（1）混合物中Cu粉的质量分数．
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数．

Answer 1

设恰好完全反应时，消耗锌的质量为x，生成硫酸锌的质量为y
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
65        161   2
x          y    0.2g

65

x

=

2

0.2g

  x=6.5g

161

y

=

2

0.2g

y=16.1g
（1）混合物中Cu粉的质量分数=

13g-6.5g

13g

×100%=50%      
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数=

16.1g

6.5g+154.7g-0.2g

×100%=10%
答：（1）混合物中Cu粉的质量分数为50%；（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数为10%．
（其它合理解法参照给分）．