Question

10．小刚与小红分别做相同质量的不同金属与同质量、同质量分数的稀H₂SO₄反应的实验，实验结束后，分别交上的实验报告，并绘制出金属Zn、Fe分别与稀H₂SO₄反应放出H₂的函数图象（如图所示）．
两个图象中存在有错误的是的图象，判断错误的理由是小红，图象不同的原因是Zn的反应速率较Fe快，因此图象中Fe与Zn标反了．
由该实验可以得到的结论：
①金属与酸反应的速率与有关．
②金属与酸反应中若生成盐中金属价态相同，则生成的氢气量与有关．

Answer 1

分析 【实验结论】根据实验现象可以判断实验结论；
反应速率和反应物浓度有关，即反应物浓度越大，反应速率越快．

解答 解：（1）两个图象中存在有错误的是小红的图象，判断错误的理由是Zn的反应速率较Fe快，因此图象中Fe与Zn标反了；
图象不同的原因是：小刚取的金属量较少，金属完全反应，而小红取的酸量较少，酸完全反应．
①金属与酸反应的速率与金属活动性有关．
②金属与酸反应中若生成盐中金属价态相同，则生成的氢气量与相对原子质量有关．
故答案为：小红；Zn的反应速率较Fe快，因此图象中Fe与Zn标反了；
金属活动性；
相对原子质量．

点评 要会利用金属活动顺序表分析实验，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来．