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15．三氧化铬（CrO3）常用于金属镀铬．工业上制造三氧化铬的化学方程式为：X+H2SO4═2CrO3+Na2SO4+H2O，其中X的化学式和铬元素的化合价是（　　）
A．Na2CrO4+6B．Na2Cr2O7+6C．Na2Cr2O4+3D．Na2CrO7+7

分析 化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素种类不变，原子种类、总个数不变．在化合物中正负化合价代数和为零．

解答 解：由X+H2SO4═2CrO3+Na2SO4+H2O可知，每个X中含有2个钠原子、2个铬原子和7个氧原子，化学式是
Na2Cr2O7．钠元素显+1价，氧元素显-2价，设铬元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）×2+2x+（-2）×7=0，则x=+6．
故选：B．

点评 化学反应前后，元素种类不变，原子种类、总个数不变，这是书写化学方程式和进行相关方面计算的基础．

练习册系列答案
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5．往盛有60.0铜和氧化铜混合物的烧杯中加入100.0g溶质质量分数为9.8%的稀硫酸，恰好完全反应，得到160.0g溶液．计算：反应后所得溶液中溶质的质量分数．
6．用化学用语填空：
（1）金刚石C                         
（2）硝酸锌Zn（NO3）2
（3）氮气N2             
（4）铵根离子NH4+
（5）亚铁离子Fe2+
（6）地壳中含量最多的元素与最多的金属元素组成的化合物的化学式Al2O3．
3．为防止文川地震灾区的病毒传播，防疫人员大量使用了“漂白粉”来杀菌消毒，“漂白粉”的有效成分是次氯酸钙[化学式是Ca（ClO）2]．请回答
（1）次氯酸钙的相对分子质量是143．
（2）次氯酸钙中钙、氯、氧三种元素的质量比是40：71：32．
（3）若灾区每50kg饮用水中含钙元素的质量为40g，则每50kg饮用水中含有的次氯酸钙的质量是143g．
10．为了测黄铜中锌的含量，取10g黄铜样品加入到100g硫酸铜溶液中，恰好完全反应（杂质不溶于水，也不与硫酸铜反应）过滤，将所得的固体洗涤，干燥后称量为9.9g．请回答下列问题：

（1）求解硫酸铜溶液中的溶质质量分数为16%；
（2）写出上述反应的化学方程式：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu，；
（3）根据已知条件求解参加反应的锌质量（X）的比例式为$\frac{65}{x}$=$\frac{1}{0.1g}$；
（4）该黄铜中锌的质量为6.5g；
（5）将反应后得到的滤液蒸发掉6.5g的水（蒸发水的过程中没有晶体析出），则最终所得溶液中溶质的质量分数为17.2%；
（6）若工业用500t含碳酸锌80%的菱锌矿来炼锌，能炼出上述黄铜的质量为320t．
20．已知D为黑色粉末，B、C为气体，A为红色固体．A、B、C、D、E五种物质之间的转化关系如图所示．请回答：
（1）D的化学式为Fe；
（2）A中金属元素的化合价是+3；
（3）反应①的化学方程式为Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2；
（3）写出E的一种用途作建筑材料．
7．按要求用正确的化学符号表示：
（1）1个氮分子N2
（2）2个氢原子2H
（3）3个钠离子3Na+
（4）4个水分子4H2O．
4．能源，环境等问题是人们关心的热门话题．
（1）太阳能电池的主要材料是硅，制取硅的化学方程式为SiO2+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑，该反应的反应类型为置换反应．
（2）液氢燃烧的方程式为2H2+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H2O，目前大量应用氢能的困难是成本太高（写出一条即可）
5．节日期间的商场里人头攒动，常常会让人感觉闷热缺氧．此时，测定出氧气的体积分数可能是（　　）
A．1%B．75%C．25%D．19%

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