Question

某纯净物在空气中燃烧生成了水和二氧化碳两种物质．实验测得1.6g纯净物在空气中燃烧后，可生成4.4g二氧化碳和3.6g水，则该纯净物的组成为（　　）

• A、只含有碳、氢两种元素
• B、含有碳、氧两种元素
• C、肯定含有碳、氢、氧三种元素
• D、无法判断

Answer 1

考点：质量守恒定律及其应用

专题：化学用语和质量守恒定律

分析：根据质量守恒定律，由生成物可以初步确定该物质中含有碳元素和氢元素，由生成的二氧化碳和水中碳、氢元素的质量和与该物质的质量进行对比，从而确定该物质的组成元素．

解答：解：4.4gCO₂中含有碳元素的质量为：4.4g×

12

44

×100%=1.2g，3.6g水中含有氢元素的质量为：3.6g×

1×2

18

×100%=0.4g，生成物4.4g二氧化碳和3.6g水所含碳、氢元素的质量和=1.2g+0.4g=1.6g．碳、氢元素的质量和1.6g=该纯净物的质量，则该物质中只含有碳、氢两种元素，不含氧元素．
故选：A．

点评：本题难度稍大，主要考查了质量守恒定律、化学式的计算，解题的关键是根据质量守恒定律确定确定物质的元素组成．