已知A.B.C.D分别是氧化铁.稀盐酸.氢氧化钠溶液.硫酸铜溶液是四种物质中的一种.它们以及Fe之间相互反应情况如图所示.“- 连接的两物质能反应.已知B+Fe→无色气体.Cu(OH)2是沉淀.请回答下列问题:(1)B.D物质中的溶质分别是 . ,(2)写出B和C反应的化学方程式 ,(3)写出A和D反应的化学方程式 . 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

已知A、B、C、D分别是氧化铁、稀盐酸、氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液是四种物质中的一种，它们以及Fe之间相互反应情况如图所示，“—”连接的两物质能反应。已知B+Fe→无色气体，Cu(OH)2是沉淀。请回答下列问题：

（1）B、D物质中的溶质分别是______、______（填化学式）；

（2）写出B和C反应的化学方程式____________________________________；

（3）写出A和D反应的化学方程式________________________________。

练习册系列答案

相关题目

图1是配制溶质质量分数为10%的NaCl溶液的实验操作示意图：

（1）用图1的序号表示配制溶液的正确操作顺序为____________________。

（2）操作③用玻璃棒搅拌的目的是______________________。

（3）称量NaCl时，天平平衡后的状态如图1 ⑤所示，游码标尺示数见图2，则需要量取水的体积是____________（水的密度为1 g/mL）。

（4）经检测，配制出来的NaCl溶液溶质质量分数偏小，其原因可能有______（填序号）。

①氯化钠固体仍然不纯

②称量时砝码端忘垫质量相同的纸片

③量取水时，仰视读数

④装瓶时，有少量溶液洒出

将一条纯棉的手帕用质量分数为60%的酒精溶液浸透后轻拧，用坩埚钳夹持并点燃，轻轻抖动手帕，燃后手帕安然无恙，原因是（）

A. 水作为反应物参与了化学反应 B. 手帕的温度没有达到纯棉着火点

C. 纯棉的手帕不可燃 D. 坩埚钳有导热作用，手帕的温度较低

下列除杂所选用的试剂及实验操作均正确的是（　　）

选项	物质（括号内为杂质）	队杂试剂	实验操作
A	MnO2（KC1O3）	水	溶解、过滤
B	CO2（CO）	O2	点燃
C	KCl（KOH）	稀H2SO4	蒸发结晶
D	铁粉（碳粉）	稀HC1	过滤

A. A B. B C. C D. D

请从下面四种物质中选择适当的物质，用字母序号回答（1）－（4）题。

Ａ.金刚石Ｂ.一氧化碳Ｃ.石灰石Ｄ.碳酸氢钠

（1）广泛用于建筑材料的是_________；

（2）可用于制玻璃刀的材料是________；

（3）可用于治疗胃酸过多的是________；

（4）炼铁时做还原剂的是_________。

2．工业烧碱具有较好的杀菌消毒作用且廉价易得，但工业烧碱中常含有杂质碳酸钠．某科学学习小组同学围绕工业烧碱样品纯度测定问题，展开了讨论与探究．
【原理思路】利用Na₂CO₃与稀H₂SO₄反应产生CO₂，写出该反应的方程式Na₂CO₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑；通过CO₂质量的测定，确定样品中碳酸钠的质量，从而计算样品纯度．
【实验方案】小科同学根据以上思路，设计了如图甲的实验方案（固定装置省略）．
【交流讨论】小明认为图甲实验方案的设计有缺陷，若按该方案进行测定会导致难以避免的误差．你认为下列哪些因素会导致难以避免的误差②③④（填序号）．
①加入的稀硫酸量不足②装置内空气中的CO₂没有排出
③反应产生的CO₂未被完全吸收①干燥管与空气直接相通
【方案改进】为减少误差，使CO₂质量的测定更准确，该小组同学根据以上讨论，对图甲方案进行改进，设计了如图乙的实验方案（固定装置省略）

图乙B装置中样品在与稀硫酸反应前和停止反应后，都要通过量的空气，反应前通空气时a、b、c三个弹簧夹的控制方法是打开a、b，关闭c．
【数据分析】若撤去图乙中的C装置，则测得工业烧碱的纯度将偏低（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
【拓展提高】已知Na₂CO₃溶液滴加稀硫酸并不断振荡，先生成NaHCO₃，当Na₂CO₃全部转化为NaHCO₃后，生成的NaHCO₃能继续与稀硫酸反应生成CO₂．现向样品中加一定量的稀硫酸，反应后产生无色气体并得到X溶液．请分析推断反应后所得X溶液的溶质，其所有的可能组成为Na₂SO₄和H₂SO₄；Na₂SO₄；Na₂SO₄和NaHCO₃．

9．向AgNO₃、Cu（NO₃）₂ 的混合溶液中加入一些铁粉，完全反应后过滤．向滤液中加入氯化钠溶液，没有沉淀产生，则下列说法不可能的是（　　）

	A．	滤纸上只有Ag，滤液中有 Cu²⁺、Fe²⁺
	B．	滤纸上有Ag、Cu，滤液中有Cu²⁺、Fe²⁺
	C．	滤纸上有 Ag、Cu，滤液中有Fe²⁺
	D．	滤纸上有Ag、Cu、Fe，滤液中有Cu²⁺、Fe²⁺

6．具有相同核外电子数的微粒一定是（　　）?

6．四位同学用不同方法配制5%的氯化钠溶液：
甲：用固体氯化钠和水
乙：用20%的氯化钠溶液加水稀释
丙：用粗盐（含有少量泥沙的氯化钠）和水
丁：用100g20%的氯化钠溶液、10g氯化钠固体和水
（1）实验中四位同学共同用到的实验仪器有量筒、玻璃棒．
（2）甲称量氯化钠时，指针向左偏转，则应（填序号）C．
A．增加砝码               B．移动游码
C．取出一些NaCl固体       D．再加一些NaCl固体
若甲同学最后配得的氯化钠溶液溶质的质量分数小于10%，可能的原因是B．
①用量筒量取水时仰视读数
②配制溶液时烧杯用少量蒸馏水润洗
③在托盘天平的左盘称量氯化钠时，游码不在零位置就调节天平平衡，后将游码移动得到读数
④盛装溶液的试剂瓶用蒸馏水润洗
⑤氯化钠晶体不纯
A．①②③④⑤B．①②④⑤C．①②③D．②③④⑤
（3）乙配制100g溶质质量分数为5%的溶液时应量取75mlml的水．
（4）丙应进行的实验步骤是（填序号）①②③④⑥①⑤．
①溶解 ②过滤 ③蒸发结晶 ④计算 ⑤装瓶并贴标签  ⑥称量
假设需粗盐50g，最好应量取138.9ml水来溶解（20℃、S_NaCl=36g）
（5）丁用100g20%的氯化钠溶液、10g氯化钠固体和水可配制成5%的氯化钠溶液600g．

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