某氢氧化钙中含有碳酸钙杂质.称取研细的该样品12.4g放入锥形瓶中.加入32.6g水.充分振荡形成悬浊液.再向锥形瓶中逐滴滴加稀盐酸.使其充分反应至无气泡产生.测得加入盐酸的质量与锥形瓶中物质的质量关系如下表所示．加入盐酸的质量/g02537.5锥形瓶中物质的质量/g45 70 80.3(1)反应中涉及的化学方程式为 (2)根据已知条件列出求解碳酸钙� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

某氢氧化钙中含有碳酸钙杂质，称取研细的该样品12.4g放入锥形瓶中，加入32.6g水，充分振荡形成悬浊液，再向锥形瓶中逐滴滴加稀盐酸，使其充分反应至无气泡产生，测得加入盐酸的质量与锥形瓶中物质的质量关系如下表所示．

加入盐酸的质量/g	0	25	37.5
锥形瓶中物质的质量/g	45	70	80.3

（1）反应中涉及的化学方程式为

（2）根据已知条件列出求解碳酸钙质量（x）的比例式

（3）该样品中氢氧化钙与碳酸钙的质量比为

（4）当加入25g盐酸时，锥形瓶中溶质的成分为

（5）反应结束后，若使锥形瓶中溶质的质量分数为10%，则应再加入

克水．
（6）已知题中所用的盐酸是用36.5%的浓盐酸稀释而成，则50g 36.5%的浓盐酸可配成题中所用的盐酸

克．

考点：根据化学反应方程式的计算,用水稀释改变浓度的方法

专题：综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）

分析：向氢氧化钙和碳酸钙的化合物中加入稀盐酸时，稀盐酸先和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，氢氧化钙完全反应后，稀盐酸再和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳；
根据二氧化碳的质量可以计算碳酸钙的质量，进一步可以计算氢氧化钙的质量及其碳酸钙的质量．
根据稀释溶液时溶质的质量分数不变分析．

解答：解：（1）向氢氧化钙和碳酸钙的化合物中加入稀盐酸时，稀盐酸先和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，氢氧化钙完全反应后，稀盐酸再和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳；
故答案为：Ca（OH）₂+2HCl=CaCl₂+2H₂O；CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
（2）反应产生二氧化碳的质量为：12.4g+32.6g+37.5g-80.3g=2.2g，
设碳酸钙的质量为x，
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，
100 44
x 2.2g

100

2.2g

，
x=5g
答案：

100

2.2g

；
（3）样品中氢氧化钙与碳酸钙的质量比为：（ 12.4g-5g）：5g=74：50；   答案：74：50；
（4）加入盐酸的质量在0-25g时，反应前质量=45g+25g=70g，反应后质量仍然是70g，反应前后物质质量不变，说明是氢氧化钙和稀盐酸恰好反应．
反应的化学方程式：Ca（OH）₂+2HCl=CaCl₂+2H₂O，锥形瓶中溶质的成分为氯化钙；     答案：氯化钙；
（5）设，氢氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙的质量为x，氢氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙的质量为y，
Ca（OH）₂～CaCl₂，CaCO₃～CaCl₂
74       111    100    111
7.4g       x      5g     y

7.4g

111

100

111

x=11.1g y=5.55g
反应结束后，若使锥形瓶中溶质的质量分数为10%，则应再加入水的质量为：

11.1g+5.55g

10%

-80.3g=86.2g；
答案：86.2；
（6）设，所用盐酸的溶质质量分数为x，
    2HCl～CaCl₂
     73    111
37.5gx   11.1g+5.55g

37.5gx

111

11.1g+5.55g

x=29.2%
50g 36.5%的浓盐酸可配成题中所用的盐酸的质量为