Question

20．现有50g氯化钙溶液与100g碳酸钠溶液恰好完全反应，将反应后的混合物过滤后得到溶液的质量为140g．（反应的化学方程式为CaCl₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaCl）
（1）生成沉淀的质量是10g．
（2）求碳酸钠溶液中溶质的质量分数是多少？

Answer 1

分析 由题意，根据质量守恒定律，混合物减少的质量即生成的碳酸钙沉淀质量，据此根据反应的化学方程式列式计算出参加反应碳酸钠的质量，进而计算出碳酸钠溶液中溶质的质量分数．

解答 解：（1）由质量守恒定律，生成沉淀的质量是50g+100g-140g=10g．
（2）设参加反应碳酸钠的质量为x
CaCl₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaCl
             106     100
              x      10g
$\frac{106}{100}=\frac{x}{10g}$      x=10.6g
碳酸钠溶液中溶质的质量分数是$\frac{10.6g}{100g}$×100%=10.6%．
答：（1）10；（2）碳酸钠溶液中溶质的质量分数是10.6%．

点评 本题难度不大，掌握利用化学方程式与溶质质量分数的综合计算即可正确解答本题，根据质量守恒定律计算出二氧化碳的质量是正确解答本题的前提和关键．