Question

14．某兴趣小组为了测黄铜（铜锌合金）铜的质量分数，取样品20g，加入100g稀盐酸恰好完全反应，并进行了如图实验．请计算：
（1）求样品中铜的质量分数；
（2）所加稀盐酸的溶质质量分数．

Answer 1

分析 根据黄铜的成分铜和锌的性质可知，加入稀盐酸时，只有锌与稀盐酸反应生成了氯化锌和氢气；根据质量守恒定律，烧杯内质量的减少的质量即生成的氢气质量，据此根据反应的化学方程式列式计算出参加反应锌的质量、稀盐酸中溶质的质量，进而计算出铜的质量和铜的质量分数、所加稀盐酸的溶质质量分数．

解答 解：由质量守恒定律可知，反应中产生H₂的质量为100g+20g-119.8g=0.2g．
设样品中Zn的质量为x，稀盐酸中HCl的质量为y．
Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑
65  73         2
x   y        0.2g
$\frac{65}{2}=\frac{x}{0.2g}$     x=6.5g
$\frac{73}{2}=\frac{y}{0.2g}$     y=7.3g
（1）铜的质量分数为$\frac{20g-6.5g}{20g}$×100%=67.5%．
（2）稀盐酸的质量分数为$\frac{7.3g}{100g}$×100=7.3%．
答：（1）样品中铜的质量分数为67.5%；
（2）所加稀盐酸的溶质质量分数为7.3%．

点评 本题难度不大，掌握利用化学方程式与溶质质量分数的综合计算即可正确解答本题，根据质量守恒定律计算出氢气的质量是正确解答本题的前提和关键．