题目内容

16．生石灰是白色的块状物，应用非常广泛．
生石灰的主要成分为（填化学式）CaO．在食品包装中，常用生石灰作干燥剂，其干燥原理是（用化学方程式表示）CaO+H2O═Ca（OH）2，在使用时，是用纸袋装着生石灰放入食品包装盒中，如果用塑料袋装生石灰就起不到干燥的作用，原因是水分子不易透过塑料被CaO吸收．

分析 根据生石灰的主要成分是氧化钙，具有吸水性常用作干燥剂，可与水反应生成氢氧化钙，同时放出大量的热解答．

解答 解：生石灰的成分为氧化钙，可与水反应生成氢氧化钙，常用作干燥剂，纸能透水而塑料不具有透水性；
故答案为：CaO，CaO+H2O═Ca（OH）2，水分子不易透过塑料被CaO吸收．

点评 本题考查了生石灰的性质和用途，可以依据所学知识进行分析解答，要求同学们在平时的学习中加强课本基础知识的记忆，才能够灵活应用．

练习册系列答案
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6．（1）足球烯的化学式为C60，其相对分子质量为720．
（2）相同质量的SO2和SO3中，所含氧元素的质量之比为5：6．
（3）不纯的硝酸铵（NH4NO3）样品，经化学分析，氮元素的质量分数为34.3%（其他杂质不含氮元素），则这种样品含硝酸铵的质量分数是98%．
7．下列物质按混合物、单质、氧化物的顺序排列的是（　　）
A．空气、水、氧气B．冰水、氮气、二氧化碳
C．青铜器、石墨、蒸馏水D．海水、氦气、碳酸钙
4．目前，我国钢铁产量居世界第一，为国民经济的发展奠定了坚实的基础．
（一） 铁的广泛应用
（1）我国在西汉时期就有“曾青得铁则化为铜”之说，用化学方程式表示其原理Fe+CuSO4═FeSO4+Cu．
（2）铁与铬（Cr）、镍（Ni）等金属熔合可形成“不锈钢”，用不锈钢丝和聚乙烯纤维为原料
可制作耐酸防护服材料．其中的不锈钢丝属于 （填“属于”或“不属于”）金属材料．
（3）某品牌的麦片中含微量铁粉，食用后可在胃酸 （主要成分是盐酸） 的作用下转化为人
体可吸收的铁元素，反应的化学方程式为Fe+2HCl═FeCl2+H2↑．因此食
用该麦片还可预防缺铁性贫血．
（二） 铁的性质探究
（1）能被磁铁吸引的物质一定是铁单质吗？
【实验验证】①将细铁丝在纯氧中完全燃烧，主要反应的化学方程式为3Fe+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe3O4．
②将反应后的黑色固体用磁铁检验，能被吸引．
【实验结论】能被磁铁吸引的物质不一定（填“一定”或“不一定”） 是铁单质．
（三） 炼铁过程的探究
（1）写出工业上用赤铁矿炼铁主要原理的化学方程式Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2．
【查阅资料】用CO还原Fe2O3炼铁的过程大致分
为三个阶段：500～600℃
阶段1：3Fe2O3+CO$\frac{\underline{\;500～600℃\;}}{\;}$2Fe3O4+CO2
阶段2：Fe3O4+CO $\frac{\underline{\;600～700℃\;}}{\;}$3FeO+CO2
阶段3：FeO+CO$\frac{\underline{\;700℃\;}}{\;}$ Fe+CO2
（2）在钢铁厂的实验室，同学们采集了用某种热分析仪记录的CO与Fe2O3进行反应时的有关数据，并得到固体质量与反应温度的关系曲线，如图1所示．则图中M点对应的a=18.0．
（四） 炼铁过程的思考
（1）据资料统计显示，2013年我国粗钢产量已近8亿吨．若用含氧化铁80%的赤铁矿炼铁，生产8.4亿吨铁，至少产生多少亿吨二氧化碳？需这样的赤铁矿石多少亿吨？
（2）大气中CO2含量增加会导致“温室效应”加剧，科学家认为，人类不仅要努力减少CO2的排放，更重要的是将CO2转化为有用物质．如将CO2转化为化工原料乙烯（C2H4），其反应的微观过程如图2所示：

请写出上述反应的化学方程式：2CO2+6H2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$C2H4+4H2O．
11．水是人们生活、生产各方面都离不开的重要物质．下列有关水的说法错误的是（　　）
A．净化水的常用方法有吸附，沉淀，过滤和蒸馏
B．水是生命活动不可缺少的物质
C．自然界的水都含有杂质
D．电解是一种净化水的方法
1．黑火药是我国古代四大发明之一，距今已有一千多年的历史．黑火药爆炸的原
理可表示为：2KNO3+3C+S═K2S+N2↑+3X↑，试推断X的化学式为（　　）
A．COB．NOC．CO2D．SO2
8．目前世界上已证明“达菲”（化学式为C18H31N2P08）是治疗禽流感的唯一良方，其生产原材料是作为中国传统香料和中药的八角中所含的一种重要成分莽草酸（化学式为C7H1005），据统计，全球有90%八角产于中国．下列叙述中不正确的是（　　）
A．莽草酸中氧元素质量分数最大
B．一个“达菲”分子中含有60个原子
C．莽草酸分子中C、H、O三种元素的原子个数比为7：10：5
D．莽草酸的相对分子质量是l74
5．下列框图中，A是人体胃液中含有的成份，B用于改良酸性土壤，G是铁銹的主要成分（Fe2O3•xH2O），E、F无色气体，根据下图回答下列问题：

（1）写出有关物质的化学式：BCa（OH）2、CH2O；
（2）写出反应④的化学方程式：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl；
（3）日常生活中为了阻止反应的发生，通常采取的措施保持洁净干燥、刷油漆、涂油等（任写一条）．
6．要鉴别空气、氧气、二氧化碳、水和稀硫酸，肯定起不到作用的物质是（　　）
A．带火星的木条B．pH试纸C．细铁丝或锌片D．无色酚酞溶液

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