题目内容
为测定某AgNO3溶液的溶质质量分数，用溶质质量分数为7.3%的稀盐酸进行滴定。现取待测液50.0 g，滴定过程如图所示。
（滴定反应为：AgNO3＋HCl＝AgCl↓＋HNO3，Ag的相对原子质量为108，计算结果均保留1位小数）
（1）AgNO3的相对分子质量为：_____；
（2）计算AgNO3溶液的溶质质量分数；
（3）计算恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数。
（1）170（1分）；
（2）设50.0 g待测液中AgNO3的质量为x，质量分数为a
AgNO3＋HCl＝AgCl＋HNO3
170 143.5
x 2.87 g
143.5 x＝170×2.87 g
x＝
＝3. 4 g （1分）a＝
×100%＝6.8% （1分）
（3）设恰好完全反应时，所得溶液中溶质HNO3的质量为y，质量分数为b。
AgNO3＋HCl＝AgCl＋HNO3
143.5 63
2.87 g y
143.5 y＝63×2.87 g y＝
＝1.26 g （1分）
恰好完全反应时溶液质量50.0 g＋10.0 g－2.87＝57.13 g[来
b＝
×100%≈2.2% （1分）
答：略
把一定质量的甲、乙、丙、丁四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质的质量如下表．下列说法不正确的是（ ）
| 物质 | 甲 | 乙 | 丙 | 丁 |
| 反应前的质量（g） | 4.0 | 2.0 | 3.0 | 2.0 |
| 反应后的质量（g） | 1.2 | X | 2.4 | 5.4 |
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| A． | X=2.0，乙可能是催化剂 |
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| B． | 甲和丙是反应物 |
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| C． | 参加反应的甲、丙质量比是1：2 |
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| D． | 丁一定是化合物 |
溶液，所得沉淀质量与加入NaOH溶液的质量关系如图所示| 加入稀盐酸的质量/g | 剩余固体的质量/g | |
| 1 | 20 | 15 |
| 2 | 20 | 10 |
| 3 | 20 | 6.8 |
| 4 | 20 | n |
某研究学习小组欲测定石灰石中碳酸钙的质量分数，采用的方法如下：取该石灰石样品20g，把80g稀盐酸分四次加入，实验过程所得数据如右表（已知石灰石样品中含有的二氧化硅等杂质不溶于水，不与稀盐酸反应）。根据实验数据计算：
（1）表中 n的数值为 。
（2）样品中碳酸钙的质量分数是 。
（3）求盐酸中溶质的质量分数。
下图中A、B、C、D、E、F、G、H分别代表相关反应的一种物质。已知：X、H为黑色固体单质，D是大理石的主要成分，Y为红棕色粉末。常温下C、E、F、G均为无色气体，图中有部分生成物未标出。请填写以下空白：
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(1)写出下列两种物质的化学式： E_____________，X______________。
(2)写出下列反应的化学方程式：
①D C的反应：_________________________________。
②C D的反应：_________________________________。
③F与H的反应：______________________________________。
④G与Y的反应：______________________________________。