题目内容

12．某同学称量物品时将砝码和物品放反了，称得结果为11.3g（1g以下用游码），则物品的真实质量是10.7g．

分析 根据天平的使用方法是左物右码，可知左盘的质量等于右盘的质量加游码的质量，即物体质量═砝码质量+游码质量，如果放错了，还要根据左盘的质量═右盘的质量+游码的质量，只不过砝码与物体位置交换了，列等式进行计算．

解答 解：由左盘的质量=右盘的质量+游码的质量可知：砝码质量=物体质量+游码的质量，所以物体质量=砝码质量-游码质量，即：物体质量=11.0 g-0.3g=10.7g．
故答案为：10.7g．

点评 在计算有关天平的题目时，要谨记左盘的质量═右盘的质量+游码的质量，由此列等式计算，不管是左物右码还是左码右物，都可以算．

练习册系列答案
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2．下列化学方程式书写正确的是（　　）
A．4Fe+3O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2Fe2O3B．2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑
C．H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$H2↑+O2↑D．4P+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$P2O5
3．甲、乙两同学在学完酸的化学性质后，做了如下实验：

【观察与讨论1】甲同学在做实验时观察到的明显现象是悬浊液变澄清．再滴加无色酚酞溶液，无明显现象（已知CaCl2溶液呈中性）．
【观察与讨论2】乙同学在做实验时开始没有观察到气泡产生，于是对碳酸钠能否与盐酸反应表示怀疑．甲同学通过查阅资料得知：在碳酸钠溶液中滴加少量稀盐酸，先发生反应Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，继续滴加稀盐酸，再发生反应NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑．所以甲同学认为，乙同学实验时还应继续滴加稀盐酸，才能观察到有气泡产生．
【观察与讨论3】甲同学先将废液缓慢倒入一洁净的废液杯中，乙同学在观察到气泡产生后，也将实验废液缓慢倒入该废液杯中，没有观察到明显现象．经过讨论确定，甲同学的试管中废液含有的溶质一定有CaCl2，乙同学的试管中废液含有的溶质一定有NaCl（均写化学式）．
为了处理实验后产生的废液，甲、乙同学决定对废液杯中最终废液溶质的成分进行探究．
【提出问题】最终废液中含有什么溶质？
【猜想与假设】猜想1：废液中含有NaCl、CaCl2（写化学式）两种溶质．
猜想2：废液中含有NaCl、CaCl2、HCl（写化学式）三种溶质．
猜想3：废液中含有NaHCO3、CaCl2、NaCl三种溶质．
【活动与探究】甲、乙同学为了验证猜想，进行了如下实验：
甲同学实验：取少量废液于试管中，向其中滴加盐酸，无气泡产生．
乙同学实验：取少量废液于试管中，向其中滴加紫色石蕊试液，溶液变红色．
【结论与反思】（1）猜想2（填“1”或“2”或“3”）正确．
（2）要得到相同的结论，还可采用很多种方法．如加入氧化铁粉末，可观察到溶液呈黄色色，该反应的化学方程式为Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O．
【表达与交流】甲、乙同学确认了最终废液中溶质的成分，若直接排放，可能造成的危害是腐蚀下水道等（答案合理即可），你认为处理该废液的方法是将废液用熟石灰中和至中性再排放．
20．老师用图所示装置为同学们做了一个兴趣实验．已知装置B、C、D中依次盛有紫色石蕊试液、足量的澄清石灰水和稀盐酸．小资料：HCl气体极易溶于水．

（1）打开A中的玻璃塞和活塞，C中反应的化学方程式为Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O．
小聪认为通过B中的现象能说明二氧化碳与水反应生成了碳酸，你认为他的看法是否合理，并说明原因不合理，浓盐酸挥发出的HCl气体遇紫色石蕊试液也会变红．
（2）一段时间后，关闭A中的活塞和玻璃塞，打开弹簧夹K2及E中的玻璃塞和活塞，待足量的过氧化氢溶液流入锥形瓶后，立即关闭E中的活塞，并用弹簧夹K2夹紧橡皮管．E中反应的化学方程式为2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑；C中可能出现的现象是C中浑浊的液体变澄清，有气泡产生．
（3）上述实验过程中，C中玻璃管K1的作用是排出A、B、C装置中气体，避免装置中压强过大（或调节装置压强）．
7．下列各组物质中，前者属于单质、后者属于混合物的是（　　）
A．氮气  蒸馏水B．碘酒  稀盐酸C．氢气  大理石D．二氧化碳  空气
17．厨房里的下列操作中，发生了化学变化的是（　　）
A．把水煮沸B．磨豆浆C．切黄瓜D．酿米酒
4．实验室里有一瓶标签残缺的盐酸．为能立即确定它是否为浓盐酸，你认为下列说法合理的是（　　）
A．猜想与假设B．查阅资料C．表达与交流D．进行实验
1．小明和小艳在实验室配制石灰水，小明同学将两药匙熟石灰样品放入小烧杯中，向其中加入一定量的蒸馏水，充分搅拌后发现烧杯底部仍有不溶性的固体，于是他认为熟石灰样品已经变质．小艳同学不同意他的判断，你认为小艳同学的理由是氢氧化钙的溶解度很小或加水量不足．
针对该熟石灰样品的成分同学们展开了讨论，请你参与讨论并完成实验报告．
【提出问题】该熟石灰样品的主要成分是什么？
【作出猜想】甲同学猜想是Ca（OH）2； 乙同学猜想是CaCO3；
你认为还可能是Ca（OH）2和CaCO3．
【实验与结论】请你通过实验验证你的猜想：
实验步骤实验现象实验结论
取少量的熟石灰样品于烧杯中，加适量的水充分溶解后过滤．
向滤液中加入适量酚酞溶液；
向滤出固体中加入适量稀盐酸溶液．

溶液变为红色；
固体溶解，有气泡产生（只答出有气泡产生也可）．		猜想正确
【拓展与应用】小组同学反思了熟石灰变质的原因，认识到实验室应密封保存熟石灰．
20．金属是一种重要的材料，人类的生活和生产都离不开金属．如图表示了金属活动性顺序表中铜、铁和铝元素被人类大规模开发、利用的大致年限．

（1）根据图中数据你得到金属的利用与活动性关系的结论是：越活泼的金属被利用得越晚．
（2）铝应用的较晚但是其产量很快超过了铜，而且在多个领域代替铁，其两个主要原因是密度小、耐腐蚀．
（3）钢铁的生产和使用是人类文明和社会进步的一个重要标志．请你写出用赤铁矿炼铁的化学方程式：Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2 ，其中焦炭在高炉炼铁时的作用之一是产生高温，另一作用为为反应提供还原剂CO；为测定某赤铁矿石中氧化铁的质量分数，将16g赤铁矿与足量CO充分反应，剩余固体质量为13g，该赤铁矿中氧化铁的质量分数为62.5%．
（4）每年世界上钢铁的产量很高，但钢铁的锈蚀也给人类带来了巨大的损失．铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟水、氧气等物质相互反应的结果，因此，铁锈的主要成份是Fe2O3•XH2O．
（5）金属钛（Ti）是航空、宇航、化工等方面的重要金属材料，被称为“21世纪的金属”．用钛合金做轮船外壳而不选钢材，反映出耐腐蚀性好．

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