[题目]在化学实验探究课上.化学老师交给化学兴趣小组一包可能含有Na2SO4.NaNO2(亚硝酸钠).NaCl(至少含有两种物质)的白色粉末.请你和同学们一起参与探究该白色粉末的主要成分.(1)提出问题:该白色粉末的主要成分是什么?(2)查阅资料化学式酸碱性与稀盐酸作用毒性NaNO2碱性放出棕红色气体有NaC1中性不反应无(3)提出猜想:猜� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】在化学实验探究课上，化学老师交给化学兴趣小组一包可能含有Na2SO4、NaNO2(亚硝酸钠)、NaCl(至少含有两种物质)的白色粉末，请你和同学们一起参与探究该白色粉末的主要成分。

（1）提出问题：该白色粉末的主要成分是什么？

（2）查阅资料

化学式	酸碱性	与稀盐酸作用	毒性
NaNO2	碱性	放出棕红色气体	有
NaC1	中性	不反应	无

（3）提出猜想：猜想Ⅰ：只含有NaCl、Na2SO4；猜想Ⅱ：只含有NaCl、NaNO2；猜想Ⅲ：只含有_____；猜想Ⅳ：含有Na2SO4、NaNO2、NaCl。

（4）进行探究

步骤

实验操作

实验现象

结论

步骤一

取少量固体样品于两支试管中，加蒸馏水溶解，向试管1滴入无色酚酞溶液，向试管2滴入过量的氯化钡溶液。

试管1：溶液变红色试管2：无明显现象

一定有_____

一定没有_____

步骤二

另取适量固体样品于试管中，加蒸馏水溶解，滴加硝酸银溶液

有白色沉淀产生

一定有_____

（5）实验，猜想_________成立；

（6）写出步骤二中发生的化学方程式____________；

（7）拓展：粗盐中常含有可溶性和不溶性杂质，粗盐提纯的基本操作步骤是溶解、过滤、_____结晶。

【答案】Na2SO4、NaNO2 NaNO2 Na2SO4 NaCl II NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl 蒸发

【解析】

(3)由题干可知，混合物中可能含有Na2SO4、NaNO2(亚硝酸钠)、NaCl(至少含有两种物质)，根据排列组合原理，猜想II为Na2SO4、NaNO2，故填写：Na2SO4、NaNO2；

(4)滴入几滴酚酞试液，溶液变为红色，说明溶液显碱性，说明一定有NaNO2，故填写：NaNO2；

滴入无色酚酞溶液，加入过量的氯化钡无明显现象，说明无硫酸钠，故填写：Na2SO4；

硝酸银能和氯化钠反应产生氯化银白色沉淀，加入硝酸银后有白色沉淀，说明含有氯化钠，故填写：NaCl；

(5) 通过实验可得，猜想Ⅱ成立，故填写：Ⅱ；

(6)步骤二中发生的反应是硝酸银和氯化钠反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，反应的化学方程式为：NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl，故填写：NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl；

(7)粗盐提纯的基本步骤是溶解、过滤、蒸发，故填写：蒸发。

练习册系列答案

相关题目

【题目】含有相同离子的盐具有相似的性质。

(1)CuSO4溶液和FeSO4溶液都含有大量的_____(填离子符号)。

(2)向FeSO4溶液中加入BaCl2溶液，充分振荡，反应的化学方程式为____。

(3)向CuSO4溶液中加入光亮的过量镁条，充分反应后，可观察到的现象是_____。

上图表示该反应前后溶液中存在的主要离子，请写出反应后溶液中“○”代表的离子符号____。

(4)除上述实验外，在溶液中与FeSO4和CuSO4均能反应的物质还有____(填字母)。

ANaOH B Fe C Ba(NO3)2 D MgCl2

【题目】A～J为中学化学常见的物质，它们之间的转化关系如图所示，部分产物已省略。已知A是人体胃酸的主要成分，B是发酵粉的主要成分之一，俗称小苏打。请回答：

（1）物质E为_____（填化学式）。

（2）反应③的化学方程式为_____。

（3）反应④中生成G和H的体积比为_____。

（4）A和B反应的化学方程式为_____。

（5）物质F的用途_____（写一种）。

【题目】资料显示：炭还原四氧化三铁制得铁的温度在700℃-800℃。某校化学兴趣小组在探究用炭治炼铁的原理的实验时，取一定质量的炭粉和四氧化三铁粉的混合物，在700℃-800℃的高温条件下使其充分反应，设计的实验装置如图：

（1）写出炭还原四氧化三铁的化学方程式_____。该实验中观察到的实验现象是：_____。对反应后试管中剩余的固体是什么，兴趣小组的同学做出了如下猜想：甲同学认为是铁粉，乙同学认为是炭粉和铁粉的混合物，丙同学的猜想_____。

（2）乙同学设计一个用化学方法证明自己的猜想是否正确，他的方法是_____。理由是_____。

（3）丙同学认为要验证自己的猜想是否正确可用磁铁去吸引，你认为丙同学的实验方案是否可行：_____，理由是_____。请你设计一个实验证明丙同学的猜想_____。

【题目】我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”。其模拟流程如下：

（1）反应②的化学方程式_____________。基本反应类型为___________。

（2）工业上用分离液态空气的方法制取氮气，属于_______变化（填“物理”或“化学”）。写出氮气和氢气在一定条件下生成氨气的化学方程式_____________。

（3）操作a的名称是______。实验室进行此操作时所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、_______________。

【题目】化学实验室有失去标签的盐酸、氢氧化钠、碳酸钾、硝酸钡、硫酸钠五瓶无色溶液，现将其任意编号：A、B、C、D、E，然后两两组合进行实验，其部分现象如下：

A + C→白色沉淀；C + D→白色沉淀；A + B→产生气体；A + E→无现象。

（1）写出溶液C 中溶质的化学式____________。

（2）写出溶液A 与B 反应的化学方程式_______________。

（3）溶液C 与D 反应的基本反应类型为_____________。

【题目】用如图所示的实验测定空气中氧气的含量，下列操作会使测定结果偏大的是 ( )

A. 装置漏气

B. 药匙中放入的红磷量不足

C. 点燃红磷伸入瓶中时，没有立即塞紧瓶塞

D. 红磷燃烧结束后，没等装置冷却就打开弹簧夹

【题目】以下四个实验装置，可用于“测定空气中氧气的含量”。请认真分析，回答下列问题。

（1）拉瓦锡用装置_____（填写字母）定量研究了空气的成分，在密闭容器中，空气中的氧气与_____反应，生成固态物质。人们沿着科学家的足迹，对反应物进行了优化，分别用铜粉、红磷等进行实验，其原理都是采用_____（填“物理”或“化学”）方法，从混合气体中除去某种气体，从而达到物质的分离。

（2）实验过程中，需要不断推拉注射器活塞的装置是_____（填写字母），利用此装置进行实验，可能造成实验误差的因素是_____ （答一条）。

（3）装置C、D的实验都用到了红磷，写出反应的化学方程式_____；反应结束后，待装置冷却至室温，打开弹簧夹，装置D中（试管容积为40 mL），注射器活塞从10 mL刻度处缓慢移动至_____mL刻度处停止（误差忽略不计）。

【题目】化学式在原子，分子的水平上研究物质及其变化规律。请回答下列关于一氧化碳与二氧化碳的问题。

（1）从宏观上分析，一氧化碳与二氧化碳都是由___________组成的

（2）从微观上分析，2个CO分子和1个CO2分子中含有相同数目的________________。

（3）写出下列反应的化学方程式：

①一氧化碳的燃烧：____________

②二氧化碳通入澄清石灰水：_____________

（4）下列关于它们的说法正确的是___________（填编号）

①CO、CO2都是碳的氧化物，化学性质也相同

②在一定条件下CO2能够转变成CO

③将CO、CO2分别通入石蕊溶液，石蕊溶液均变红

④CO、CO2由气态变为液态时，它们的分子体积变小

试题分类