题目内容

15．氧化钙俗名生石灰，某同学针对氧化钙设计了如下实验方案：
（1）A中发生反应的化学方程式为CaO+H2O=Ca（OH）2，该反应放热（填“放热”或“吸热”），分离B中难溶物的操作I叫过滤．
（2）如果要用实验证明C中不是水而是一种溶液，可以选择下列②③（填序号）进行试验．
①稀盐酸  ②酚酞溶液 ③二氧化碳 ④氯化钠溶液
（3）操作Ⅱ是加入某种物质使无色澄清液出现白色固体，如果加入的是饱和碳酸钠溶液，白色固体的化学式是CaCO3；如果加入的是固体氢氧化钠（全部溶解），白色固体的化学式是Ca（OH）2．

分析 （1）根据氧化钙和水反应生成氢氧化钙，过滤可以将不溶物分离进行分析；
（2）根据酚酞遇碱变红色，二氧化碳和氢氧化钙会生成碳酸钙沉淀进行分析；
（3）根据氢氧化钙和碳酸钠反应会生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小进行分析．

解答 解：（1）氧化钙和水反应生成氢氧化钙，化学方程式为：CaO+H2O=Ca（OH）2，该反应放热；过滤可以将不溶物分离，所以分离B中难溶物的操作Ⅰ叫过滤；
（2）酚酞遇碱变红色，二氧化碳和氢氧化钙会生成碳酸钙沉淀，盐酸和氢氧化钙反应没有明显现象，氯化钠不会与氢氧化钙反应，故选②③；
（3）氢氧化钙和碳酸钠反应会生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，所以加入的是饱和碳酸钠溶液，白色固体的化学式是CaCO3，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，所以加入的是固体氢氧化钠（全部溶解），放热，则白色固体的化学式是Ca（OH）2．
故答案为：
（1）CaO+H2O=Ca（OH）2，放热；过滤；
（2）②③；
（3）CaCO3，Ca（OH）2．

点评 本题主要考查了氢氧化钙的相关性质，难度不大，需要加强理解和记忆．

练习册系列答案
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A．NOB．N2O3C．NO5D．N2O5
6．下列不属于中和反应应用的例子是（　　）
A．用孰石灰改良酸性土壤B．用胃舒平[含Al（OH）3]医治胃酸过多
C．用盐酸除铁锈D．用烧碱溶液调节酸性过强的溶液
3．据报道，2001年5月26日中午，广东湛江发生一起浓硫酸泄漏事件，防化兵采取的有效措施是：首先挖坑疏导浓硫酸液体，同时紧急调用10 t氢氧化钠与浓硫酸发生复分解（或中和）反应，其反应的化学方程式为H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O．
10．下图中A、B、C、D是四种粒子的结构示意图，E是银元素在元素周期表中的信息．

请回答下列问题：
（1）图中A、B、C、D粒子共表示3种元素．
（2）D中x=8．
（3）E中银元素原子的质子数为47，一个银原子质量是一个碳12原子质量的9氯原子的核电荷数是17．
（4）B原子在化学反应中容易失去（填“得到”或“失去”）3个电子．
20．下列说法正确的是（　　）
A．测溶液 pH 时，将待测液倾倒在 pH 试纸上，将 pH 试纸的颜色与标准比色卡比较即可
B．浓硫酸露置于空气中，溶质的质量分数变大
C．长期露置于空气中的固体氢氧化钠，其成分不会发生变化
D．稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌
7．下列反应中，属于分解反应的是（　　）
A．H2CO3═CO2↑+H2OB．CO+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO2
C．H2+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H2OD．S+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$SO2
4．实验室选用以下装置制取纯净、干燥的CO2，并进一步探究CO2的性质．

（1）A中反应的化学方程式为CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O；要达到实验目的，应选用的装置有ABCF；装置中导管接口从左到右的连接顺序为：a接e、d接b、c接f．利用A装置还可以制取其他气体，有关反应的化学方程式为2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑（写出一个即可）．
（2）化学小组的同学在收集满CO2的集气瓶中放入燃烧的钠，钠继续燃烧，充分反应后生成黑色的碳和一种白色固体．
[做出猜想]①氧化钠   ②碳酸钠   ③氧化钠和碳酸钠的混合物   ④氢氧化钠   ⑤碳酸氢钠
指出以上不合理的猜想并说明理由：④和⑤，反应物中不含有氢元素，因此不可能生成氢氧化钠和碳酸氢钠．
[查阅资料]氧化钠为白色粉末，溶于水生成氢氧化钠；碳酸钠溶液呈碱性．
[实验探究]取少量该样品溶于水，将溶液分成两份，其中一份中加入酚酞溶液，变红；向另一份中先加入过量CaCl2溶液，出现白色沉淀，过滤，向滤液里滴加酚酞溶液，无明显现象．
[得出结论]白色物质为碳酸钠．钠在二氧化碳中燃烧的化学方程式为4Na+3CO2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$C+2Na2CO3．
（3）将一定质量的碳酸钠加入到100g水中得澄清透明溶液，取$\frac{1}{2}$该溶液，向其中加10%CaCl2的溶液至恰好不再产生沉淀，所得沉淀质量与加入CaCl2溶液质量的关系如图2所示，则碳酸钠的总质量及反应后溶液中溶质的质量分数分别是多少？
10．下列变化不属于化学变化的是（　　）
A．燃放照明弹B．食物的腐烂C．工业制氧气D．钢铁的锈蚀

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