Question

20克铁粉和铜粉的混合物与100克稀硫酸恰好完全反应，生成氢气0.5克．计算：
（1）混合物中铁粉与铜粉各多少克？
（2）稀硫酸中溶质的质量分数是多少？

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算,有关溶质质量分数的简单计算

专题：溶质质量分数与化学方程式相结合的计算

分析：根据铜和铁的性质可知，加入稀硫酸时，只有铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气；由生成氢气的质量，根据反应的化学方程式列式计算出参加反应铁的质量，进而计算出铜的质量、硫酸的质量，然后求出所用的100g稀硫酸溶液中溶质的质量分数即可．

解答：解：（1）设样品中铁的质量为x，100g稀硫酸溶液中溶质的质量为y．
Fe+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑  
56  98         2
x    y         0.5g

56

x

=

2

0.5g

x=14g

98

y

=

2

0.5g

y=24.5g
混合物中含铜的质量为：20g-14g=6g；
（2）原硫酸中溶质的质量分数是：

24.5g

100g

×100%=24.5%
答：（1）混合物中铁粉与铜粉的质量分别14g、6g；
（2）原硫酸中溶质的质量分数是24.5%．

点评：本题难度不大，掌握化学方程式与溶质质量分数的综合计算即可正确解答本题，解题时要注意解题的规范性．