Question

8．某化学研究性学习小组为测定当地石灰石中含碳酸钙的质量分数，取来了一些矿石，准备称取25g放于盛有200g稀盐酸（氯化氢的水溶液）的烧杯中（杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应，也不分解），恰好完全反应．反应的化学方程式：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，反应后烧杯中剩余固体物质共216.2g．试计算：
（1）生成二氧化碳的质量是8.8g；
（2）所用稀盐酸的溶质质量分数是多少？
（3）石灰石中碳酸钙的质量分数是多少？

Answer 1

分析 根据质量守恒定律和反应只生成二氧化碳气体可求二氧化碳的质量，进而根据化学方程式求算HCl和碳酸钙的质量，最后求算对应的质量分数．

解答 解：根据质量守恒定律可知，生成的二氧化碳的质量为25g+200g-216.2g=8.8g
设反应掉的HCl的质量为x，碳酸钙的质量为y．
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100       73                         44
y             x                          8.8g
$\frac{100}{y}$=$\frac{73}{x}$=$\frac{44}{8.8g}$
x=14.6g
y=20g
所用稀盐酸的溶质的质量分数为$\frac{14.6g}{200g}$×100%=7.3%
石灰石中碳酸钙的质量分数为$\frac{20g}{25g}$×100%=80%．
答：（1）生成二氧化碳的质量是 8.8g；
（2）所用稀盐酸的溶质质量分数是7.3%；
（3）石灰石中碳酸钙的质量分数是80%．

点评 首先确定计算所需要用的数据，也就是数据的有效性，其次确定多少未知数待求，所有根据一个化学方程式计算的数据力争一次性全部求算完毕．