题目内容
【题目】某盐矿井采出的食盐(俗称井盐)中含有CaCl2 ， 为测定CaCl2的含量；准确称量上述井盐22.8g，向其中加入87.2克水使其完全溶解，然后向其中加入10.6%的Na2CO3溶液，生成沉淀的质量与加入Na2CO3溶液的质量关系如图所示（恰好完全反应时所得食盐溶液仍为不饱和溶液）。
求：
（1）井盐中CaCl2的质量分数；
（2）恰好完全反应后所得溶液中NaCl的质量分数(结果都保留一位小数)。
【答案】
（1）解∶设井盐中CaCl2的质量为xg,反应生成氯化钠质量为yg,生成沉淀zg
Na2CO3 ＋ | CaCl2 ＝ | CaCO3↓＋ | 2NaCl |
106 | 71 | 100 | 117 |
10.6%×100g | x | z | y |
＝ 
,x＝7.1g. 井盐中CaCl2的质量分数∶ 
×100％＝48.7%；
＝ ,y＝11.7g. 
＝ ,z＝10g
答∶井盐中CaCl2的质量分数是48.7%
（2）解∶恰好完全反应后所得溶液中NaCl的质量分数∶ 
×100％＝11.7%.
答∶恰好完全反应后所得溶液中NaCl的质量分数是11.7%
【解析】本题主要考查质量守恒定律的应用以及根据化学方程式进行计算。利用方程式计算时，首先要正确书写化学方程式，再根据方程式找出涉及到物质的质量关系，利用相对质量比与实际质量比相等解答，注意代入方程式的质量必须是参加反应或生成的纯净物的质量，若溶液间的反应，则参加反应的物质为溶液中的溶质。
【考点精析】本题主要考查了根据化学反应方程式的计算的相关知识点，需要掌握各物质间质量比=系数×相对分子质量之比才能正确解答此题．
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