题目内容
4．
学习酸碱中和反应时，甲乙两同学对其产生探究兴趣．（1）甲同学将固体氢氧化钠放入装有稀硫酸的试管中并振荡，试管壁发烫，于是他得出酸碱中和反应是放热反应的结论．乙同学认为甲同学推理不合理，理由是固体氢氧化钠溶于水会放出大量的热．
（2）乙同学为了验证甲同学的结论，将实验加以改进：将稀硫酸慢慢滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中，用温度计测出氢氧化钠溶液温度随加入稀硫酸质量的变化如图所示：
①由图知，稀硫酸与氢氧化钠溶液发生的反应是放热（填“放热”或“吸热”）反应，B点表示的含义是酸碱恰好完全中和．
②从A到B过程中，烧杯中溶液pH逐渐变小．
（填变大、变小或不变）
③从B到C过程中，烧杯内溶液中含有的阳离子有Na+、H+．（填离子符号）．
（3）丙同学将稀硫酸滴入氢氧化钠溶液中，有气泡产生，他认为氢氧化钠溶液已经变质．请你分析变质的原因（用化学方程式表示）2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O．
（4）丁同学认为氢氧化钠溶液与稀硫酸混合没有明显现象，于是他想借助下列物质来验证反应是否真的发生，你觉得可行的是BCD．
A． BaCl2 B．pH试纸 C．紫色石蕊溶液液 D．无色酚酞溶液．
分析 （1）甲同学的操作包括了氢氧化钠固体的溶解过程和与硫酸反应的过程，不能就说是中和反应放热，
（2）①根据图象可以看出随着硫酸的加入温度在逐渐的上升，B点在温度上是个转折点，在反应也是个转折点．
②分析A到B的过程的反应实质，
③分析B到C的过程的反应实质，
（3）根据氢氧化钠变质后的物质和硫酸反应写出反应方程式，
（4）反应是否能够进行可以通过溶液pH的变化情况进行分析．
解答 解：（1）在甲同学的操作过程中既有氢氧化钠固体的溶解过程，也有和硫酸中和的过程，不能认为就是中和反应放热．
故答案为：固体氢氧化钠溶于水会放出大量的热；
（2）①根据图象可以看出随着硫酸的加入，温度在逐渐的升高．
故答案为：放热；
既然是硫酸中和氢氧化钠的反应是放热，随着反应的进行放出的热量不断变多温度也不断升高，因此恰好反应时温度最高即为B点．
故答案为：酸碱恰好完全中和；
②A到B硫酸逐渐的与氢氧化钠反应，溶液由碱性逐渐的变为中性，pH由大于7变成等于7．故答案为：变小；
③B到C的溶液中，是硫酸中和完氢氧化钠后继续加入硫酸，溶液中的溶质为硫酸钠与硫酸．故答案为：Na+、H+；
（3）氢氧化钠在空气中变质后生成的碳酸钠和硫酸的反应，生成物为硫酸钠、水和二氧化碳．
故答案为：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；
（4）反应是否能够进行可以通过溶液pH的变化情况进行分析，而氯化钡能与硫酸反应生成硫酸钡沉淀，但对此中和反应来说并不能反映硫酸是否反应，因为不管反应与否硫酸根一定在溶液中存在；故答案为：BCD．
点评 本题主要考查了结合图象对中和反应的更深层次的理解，难度较大，知识面广．
练习册系列答案
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12．化学学习小组做实验时记录了下列实验现象，其中正确的是（ ）
| A． | 细铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量热，有黑色固体生成 | |
| B． | 红磷在空气中燃烧，产生大量白色烟雾 | |
| C． | 木炭在氧气中燃烧，发出白光，放出热量，生成二氧化碳气体 | |
| D． | 镁带在空气中燃烧发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体 |
13．MnO2是KClO3分解的催化剂．某化学兴趣小组发现，CuO也能加快KClO3的分解，该实验小组进行了如下探究．
【提出猜想】除MnO2外，CuO也可作KClO3分解的催化剂．
【实验探究】按下表进行实验并获得相关数据
【分析数据、得出结论】
（1）实验中均取用5g KClO3，目的是控制变量．
（2）由实验A与实验C对比，证明猜想合理的理由是加入氧化铜后氯酸钾分解产生氧气的温度比只加热氯酸钾时产生氧气的温度低很多．
（3）相同条件下对氯酸钾分解催化效果最好的是MnO2．
【实验反思】
（1）若要确定氧化铜是该反应的催化剂，还要证明其在化学反应前后质量和化学性质不变．
（2）同种催化剂，质量多少可能影响KClO3分解的催化效果，还有哪些因素可能影响KClO3分解的催化效果，请设计一种实验方案进行验证．
【提出猜想】除MnO2外，CuO也可作KClO3分解的催化剂．
【实验探究】按下表进行实验并获得相关数据
| 实验编号 | 实验药品及用量 | 分解温度（℃） |
| A | 5gKClO3 | 580 |
| B | 5gKClO3、1gMnO2 | 350 |
| C | 5gKClO3、1gCuO | 370 |
（1）实验中均取用5g KClO3，目的是控制变量．
（2）由实验A与实验C对比，证明猜想合理的理由是加入氧化铜后氯酸钾分解产生氧气的温度比只加热氯酸钾时产生氧气的温度低很多．
（3）相同条件下对氯酸钾分解催化效果最好的是MnO2．
【实验反思】
（1）若要确定氧化铜是该反应的催化剂，还要证明其在化学反应前后质量和化学性质不变．
（2）同种催化剂，质量多少可能影响KClO3分解的催化效果，还有哪些因素可能影响KClO3分解的催化效果，请设计一种实验方案进行验证．
| 提出猜想 | |
| 设计方案 | |
| 得出结论 |
在空气中，温度超过40℃，白磷就可以和氧气反应生成五氧化二磷．如图是“空气中氧气体积分数测定”实验的改进装置．
17．x克盐溶解在a克水中，则取这种盐水m克．其中含盐（ ）
| A． | $\frac{mx}{a}$克 | B． | $\frac{am}{x}$克 | C． | $\frac{am}{x+a}$克 | D． | $\frac{xm}{x+a}$克 |
甲、乙两个装置均可用于证明SO2易溶于水．
16．下列反应，要借助酸碱指示剂，才能判断二者发生反应的是（ ）
| A． | 大理石和稀盐酸 | B． | 石灰水和稀盐酸 | ||
| C． | 石灰水和二氧化碳 | D． | 氢氧化铜和稀硫酸 |
13．CaO和NaOH固体的混合物，俗名“碱石灰”，实验室常用作干燥剂．碱石灰在空气久置会吸收空气中的水和二氧化碳而变质．某实验小组为确定一瓶久置的碱石灰样品的成分，设计了下图所示实验流程．
请你参与探究过程：
（1）为了使样品充分溶解，操作一中还要用到的玻璃仪器是玻璃棒，操作二的名称是过滤．
（2）固体A中可能含有氢氧化钙，理由氢氧化钙微溶于水．
（3）通过固体A与稀盐酸反应的实验现象，小明认为原固体样品中一定含有碳酸钙，但小军认为小明的结论不合理，其理由可能是碳酸钠与氢氧化钙发生反应生成了碳酸钙．
（4）溶液B成分的探究．
【查阅资料】①Ca（OH）2、Na2CO3溶于水无明显的温度变化；②BaCl2溶液呈中性．
【猜想】溶液B中溶质可能为：①NaOH②Na2CO3
③NaOH和Na2CO3④Ca（OH）2和NaOH．
【进行实验】小明、小军同学分别设计如下方案并进行探究：
小明：取少量溶液B于试管中，滴加足量的稀盐酸，产生大量气泡，则溶液B中的溶质是Na2CO3．
小军：取少量溶液B于试管中，滴加几滴酚酞试液，溶液变成红色，则溶液B中的溶质一定含有NaOH．
小红：认真分析上述二位同学的实验，认为他们的结论均有不足之处，并且做出了正确的判断．她认为B溶液中一定含有Na2CO3，可能含有NaOH．为进一步确认溶液B中是否含NaOH，她做了如下实验．
实验步骤①的目的是检验并除尽溶液B中的碳酸钠，避免干扰氢氧化钠的检验．
【实验分析】实验过程中，同学们发现向样品中加水时还放出大量的热．综合以上探究．下列对样品成分分析正确的是BD．（填序号）．
A．一定有NaOHB．一定有Na2CO3
C．一定有CaOD．至少有NaOH、CaO中的一种．
请你参与探究过程：
（1）为了使样品充分溶解，操作一中还要用到的玻璃仪器是玻璃棒，操作二的名称是过滤．
（2）固体A中可能含有氢氧化钙，理由氢氧化钙微溶于水．
（3）通过固体A与稀盐酸反应的实验现象，小明认为原固体样品中一定含有碳酸钙，但小军认为小明的结论不合理，其理由可能是碳酸钠与氢氧化钙发生反应生成了碳酸钙．
（4）溶液B成分的探究．
【查阅资料】①Ca（OH）2、Na2CO3溶于水无明显的温度变化；②BaCl2溶液呈中性．
【猜想】溶液B中溶质可能为：①NaOH②Na2CO3
③NaOH和Na2CO3④Ca（OH）2和NaOH．
【进行实验】小明、小军同学分别设计如下方案并进行探究：
小明：取少量溶液B于试管中，滴加足量的稀盐酸，产生大量气泡，则溶液B中的溶质是Na2CO3．
小军：取少量溶液B于试管中，滴加几滴酚酞试液，溶液变成红色，则溶液B中的溶质一定含有NaOH．
小红：认真分析上述二位同学的实验，认为他们的结论均有不足之处，并且做出了正确的判断．她认为B溶液中一定含有Na2CO3，可能含有NaOH．为进一步确认溶液B中是否含NaOH，她做了如下实验．
| 实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
| ①取少量溶液B于试管中，加入足量BaCl2溶液； ②过滤，在滤液中滴加酚酞试液． | 猜想③正确 |
【实验分析】实验过程中，同学们发现向样品中加水时还放出大量的热．综合以上探究．下列对样品成分分析正确的是BD．（填序号）．
A．一定有NaOHB．一定有Na2CO3
C．一定有CaOD．至少有NaOH、CaO中的一种．
S2-．