Question

2．指导学生阅读课本第12页金属活动顺序表及相关规律，要求学生理解识记，完成以下练习．
（1）填空
K  Ca  Na  Mg  Al  Zn  FeSn  Pb  （H）  CuHg Ag  Pt  Au
金属活动性由强到弱
（2）下列物质能否发生反应？写出能发生反应的方程式
①银与稀盐酸不能
②锌与硫酸铜溶液Zn+CuSO₄═ZnSO₄+Cu．
③铜与硫酸锌溶液不能
④铝与硝酸银溶液Al+3AgNO₃═Al（NO₃）₃+3Ag．

Answer 1

分析 （1）根据对金属活动性顺序的记忆分析回答；
（2）在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢；位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，据此分析判断．

解答 解：（1）由金属活动性顺序表可知，处于Fe和Pb之间的金属为Sn；处于Cu和Ag之间的金属为Hg，金属活动性由强到弱；
（2）①由于银位于氢的后面，银与稀盐酸不反应；
②由于锌位于铜的前面，锌与硫酸铜溶液能反应生成铜和硫酸锌，反应的化学方程式：Zn+CuSO₄═ZnSO₄+Cu：
③由于锌位于铜的前面，铜与硫酸锌溶液不能反应；
④由于铝位于银的前面，铝与硝酸银溶液能反应生成硝酸铝和银，反应的化学方程式为：Al+3AgNO₃═Al（NO₃）₃+3Ag；
故答为：（1）Sn，Hg，强，弱；（2）①不能；②Zn+CuSO₄═ZnSO₄+Cu；③不能；④Al+3AgNO₃═Al（NO₃）₃+3Ag．

点评 本题难度不大，考查学生金属活动顺序表的应用以及根据反应原理书写化学方程式的能力，化学方程式书写经常出现的错误有不符合客观事实、不遵守质量守恒定律、不写条件、不标符号等．