题目内容

胃酸过多的胃溃疡(胃壁溃烂或穿孔)病患者所用的药剂中不能用NaHCO3,这是因为
 
分析:胃酸的主要成分是盐酸,盐酸能和碳酸盐反应生成二氧化碳.
解答:解:因为碳酸氢钠能和盐酸反应生成二氧化碳,生成的气体会使胃膨胀,加重胃溃疡的程度,故胃溃疡的病人不能服用碳酸氢钠.故答案为:碳酸氢钠和盐酸反应生成二氧化碳气体,加重病情.
点评:碳酸盐和盐酸反应生成二氧化碳,二氧化碳能使石灰水变浑浊,常用此反应来检验碳酸根离子.
练习册系列答案
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胃酸过多是常见的胃病.下面是甲、乙两种常见胃药的说明摘要.
甲:①白色结晶状粉末,受热可缓缓分解;②能溶于水,水溶液呈弱碱性;灼烧时火焰为黄色;③遇酸及酸性药物则产生二氧化碳;④患者服用过量,可能引起胃胀气,甚至有引起胃溃疡穿孔的危险.
乙:①与胃酸是中和作用缓慢而持久,可维持3~4小时;②凝胶本身覆盖于溃疡面上,具有保护作用;③可溶于稀酸或氢氧化钠溶液中.
(1)请你推测,甲中含有的主要化学成份是
 
(填化学式);乙中含有的主要化学成份是
 
(填化学式).
(2)试写出甲中含有的主要化学成份引起胃胀气反应的离子方程式:
 

(3)三硅酸镁Mg2Si3O8?nH2O也是常用胃药,被用来治疗胃溃疡,是因为该物质不溶于水,服用后中和胃酸作用持久.把三硅酸镁改写成氧化物形式为:
 
.写出它中和胃酸(胃酸的主要成分是HCl)的化学方程式
 

(4)目前一种新型抗酸剂能迅速改善和缓解胃酸过多的症状,它主要由碳酸镁、氢氧化镁和氢氧化铝组成(说明:Mg(OH)2在高温下分解为MgO).现按如下步骤测定药剂中三种主要成分的配比:
①取药剂样品,研磨后,加入50mL3.6mol?L-1盐酸,正好完全反应并收集得到标准状况下224mL气体
②过滤,弃去其中不溶性物质(其余成分不参与反应)
③取②中滤液,加入足量的NaOH溶液后,过滤、洗涤、灼烧,所得固体2.4g.
则该药剂中三种主要成分的物质的量之比为n(MgCO3):n(Mg(OH)2):n(Al(OH)3)=
 

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