题目内容

10.量取一定量的液体药品,常用(  )
A.量筒和胶头滴管B.细口瓶C.试管D.玻璃管

分析 根据常用仪器的用途,选择仪器进行试验.

解答 解:A、量筒用来量度液体体积,在使用量筒时,接近刻度后改用胶头滴管,故A正确;
    B、细口瓶是用来盛装液体药品的容器,故B错误;
    C、试管常用作少量试剂的反应容器,故C错误;
    D、玻璃管不能量取液体,是药品的通道,故D错误.
    故答案选A.

点评 本题考查了常用仪器的用途,要熟悉常用仪器的用途.

练习册系列答案
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5.在一堂化学实验课上,老师为每组同学分别提供了一瓶固体氢氧化钠,让大家进行实验探究,请你参与.
探究活动一:探究酸碱中和反应
甲组同学按图1所示进行实验

(1)往氢氧化钠溶液中滴入无色酚酞溶液,观察到的现象是溶液变红色,说明溶液呈碱性.
(2)边滴加稀硫酸,边要用玻璃棒不断搅拌的目的是使稀硫酸与氢氧化钠成分混合,发生反应.
(3)当溶液颜色又恰好变为无色时,说明酸能与碱发生反应,测得此时溶液的pH=7.
乙组同学也按上述步骤进行实验,但在滴加稀硫酸时,发现溶液有气泡产生.同学们经讨论一致认为是氢氧化钠发生变质生成了碳酸钠,于是进行如下探究:
探究活动二:测定乙组的氢氧化钠样品(以下简称样品)中碳酸钠的质量分数
资料摘要:Ⅰ.二氧化碳在饱和碳酸氢钠溶液中几乎不溶解
II.碳酸钠溶液与氢氧化钡溶液反应,产生白色沉淀.化学方程式如下:Na2CO3+Ba(OH)2=BaCO3↓+2NaOH
【方案一】气体测定法
 取一定量的样品与足量稀硫酸在如图2装置中反应,测定产生的二氧化碳的体积.根据该实验条件下二氧化碳的密度计算二氧化碳的质量,再根据相关计算得出样品中碳酸钠的质量分数.
(4)写出稀硫酸与样品中成分反应产生气体的化学方程式Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑.
(5)某同学用水代替图2装置中的饱和碳酸氢钠溶液进行收集和测量二氧化碳,发现所测气体的体积偏小,原因是二氧化碳可以溶于水,与水反应.
【方案二】沉淀测定法
小明设计如图所示实验,测定碳酸钠的质量分数.

(6)“操作1”的名称是过滤;Ba(OH)2溶液过量的目的是充分除尽溶液中的碳酸钠.
(7)1.97g的白色沉淀是碳酸钡(填物质名称),根据上述提供的实验数据,计算出碳酸钠的质量分数为26.5%.
(8)如果沉淀不洗涤就直接烘干、称量,将导致结果偏高(选填“偏高”、“偏低”或“没影响”).

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