Question

11．一定质量的纯净物A在32g氧气中充分燃烧，恰好完全反应，生成22gCO₂和18g水，参加反应的A的质量是8g；A中含有的元素是碳、氢；A中各元素的质量比是3：1；若一个A分子中不超过8个原子，则A的化学式为CH₄．

Answer 1

分析 质量守恒定律的内容是：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，根据题目给出的信息分析即可．

解答 解：根据质量守恒定律参加反应的物质A的质量为22g+18g-32g=8g；
二氧化碳中碳元素的质量=22g×$\frac{12}{44}$=6g；18g水中氢元素的质量=18g×$\frac{2}{18}$=2g；6g+2g=8g，因此根据质量守恒定律可知，该物质中不含有氧元素；
物质A中碳、氢元素的质量比为6g：2g=3：1
物质A中碳、氢原子个数比为$\frac{6g}{12}$：$\frac{2g}{1}$=1：4，若一个A分子中不超过8个原子，则A的化学式为CH₄．
故答案为：8g；碳、氢；3：1；CH₄．

点评 此题难度不大，有关质量守恒定律的考题在中考中经常出现，要抓住要点：五个一定不变，一个一定变．