题目内容
【题目】（5分）甲、乙、丙、丁4种常见物质，由氢、碳、氧、钠、钙5种元素中的2-3种组成。
（1）甲俗称纯碱，其化学式为 。
（2）乙是一种氧化物，遇水放出大量的热，乙的名称是 。
（3）丙与氧气在点燃条件下反应，其微观示意图如下，请在方框中补全相应微粒的图示。
（4）如图所示（夹持仪器略去，
、
均关闭），打开
，待液体全部流下，立即关闭，观察到产生大量气泡，且烧杯中丁的溶液变浑浊。充分反应后，打开和，使液体全部流入锥形瓶，瓶中无明显现象。
①用化学方程式表示烧杯中溶液变浑浊的原因 。
②取反应后锥形瓶中的溶液，测得
，则该溶液中含有的溶质除HCl外，还有 。
【答案】（1）Na2CO3 （2）氧化钙 （3）图略
（4）①CO2 +Ca(OH)2 ==CaCO3↓+ H20 ②NaCl、CaCl2
【解析】
试题分析：（1）甲俗称纯碱，学名碳酸钠，其化学式为Na2CO3
（2）乙是一种氧化物，遇水放出大量的热，乙的名称是氧化钙
（3）根据质量守恒定律的微观解释：在化学反应前后，原子的种类、数目都不变，图略
（4）①打开K1，待液体全部流下，立即关闭K1，观察到产生大量气泡，说明稀盐酸和甲的溶液（Na2CO3溶液）反应生成了二氧化碳，使烧杯中丁的溶液变浑浊，发生的反应方程式为：CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+ H20
②取反应后锥形瓶中的溶液，测得PH=3，说明酸过量，故锥形瓶中发生的反应：Ca(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2O ，故该溶液中含有的溶质除HCl外，还有NaCl、CaCl2
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【题目】（7分）某同学在实验室发现了一瓶标签残缺的无色溶液﹙如图甲所示﹚，为确认其中的溶质，他设计并进行了如下探究活动，请回答下列问题。
【猜想与假设】其溶质可能为NaCl、NaOH、Na2CO3和NaHCO3中的一种。
【资料查阅】上述四种物质的相关信息如下：
物质 | NaCl | NaOH | Na2CO3 | NaHCO3 |
常温下的溶解度／g | 36 | 109 | 21.5 | 9.6 |
常温下某稀溶液的pH | 7 | 13 | 11 | 9 |
【探究过程】
如图乙所示，在操作①后可确定溶质不是NaCl，则其实验现象应是 ；
在进行操作②时有无色无味得到气体产生，由此又可排除假设物质中的 。
【探究结论】
你认为该溶液中的溶质可能是上述假设物质中的 ，你的判断依据是 。
【探究反思】
（1）若上述探究结论是正确的，操作②产生的气体应是 （写化学式），实验室检验该气体的实验操作及现象是 。
（2）另有同学猜想其中的溶质还可能是Na2SO4，但又没有Na2SO4的上述表列信息。
请你根据以上实验操作的相关现象，判断该溶液中的溶质是否是Na2SO4，并叙述理由： 。
