Question

【题目】将7g粗锌（杂质不溶于水且与稀硫酸不反应），加入到盛有93.7g稀硫酸的烧杯中，恰好完全反应后，称得烧杯内物质的总质量为100.5g．试计算：
（1）生成氢气的质量为克；
（2）粗锌中锌的质量分数；
（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数（精确到0.1%）．

Answer 1

【答案】
（1）0.2
（2）解：设锌的质量为x，生成硫酸锌质量为y，

Zn+H2SO4═	ZnSO4+	H2↑
65	161	2
x	y	0.2g

= = ，

x=6.5g，y=16.1g，

粗锌中锌的质量分数为： ×100%=92.9%，

答：锌的质量分数是92.9%．

（3）解：反应后所得溶液中溶质的质量分数为： ×100%=16.1%，

答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为16.1%．

【解析】解：（1）生成氢气的质量为：7g+93.7g﹣100.5g=0.2g， 故填：0.2．
锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应前后的质量差即为反应生成氢气的质量，根据氢气的质量和反应的化学方程式可以进行相关方面的计算．