Question

20．小光在研究性学习中了解到氢气具有还原性．他设计了一个实验，利用氢气的还原性来探究某不纯的氧化铜样品中氧化铜的质量分数（杂质为铜，不与氢气反应），C装置中发生反应的化学方程式为：H₂+CuO $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$  Cu+H₂O．
（提示：浓硫酸和氯化钙固体都具有吸水性，均可作干燥剂．）

（1）他取10g样品放入C装置中，完全反应后，测得D装置的质量增加了1.8g，请你根据化学方程式计算样品中氧化铜的质量分数．
（2）小明同学用同样的装置进行实验，实验结果与小光所得的正确结果比较出现偏差，请你分析可能造成误差的原因（写一条即可）：

Answer 1

分析 完全反应后，测得D装置的质量增加了1.8g，说明反应生成了1.8g水，根据水的质量和反应的化学方程式可以计算氧化铜质量，进一步可以计算样品中氧化铜的质量分数．

解答 （1）解：设参加反应的氧化铜的质量为x，
H₂+CuO $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H₂O，
       80                18
       x                1.8g
$\frac{80}{x}$=$\frac{18}{1.8g}$，
x=8g，
原样品中氧化铜的质量分数为：$\frac{8g}{10g}$×100%=80%，
答：原样品中氧化铜的质量分数为80%．
（2）装置气密性不好，干燥剂失效，药品不足等都能够导致实验结果不准确．
故答案为：装置气密性不好，或干燥剂失效，或药品不足等．

点评 本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性．