题目内容

在钢铁生产过程中，主要发生如下化学反应：Fe₂O₃+3CO $数学公式$ 2Fe+3CO₂该反应中还原剂是

A.
Fe₂O₃
B.
CO
C.
Fe
D.
CO₂

B
分析：物质跟氧发生的反应属于氧化反应，得氧的物质发生氧化反应，是还原剂．
解答：由反应的化学方程式Fe₂O₃+3CO $\text{[math]}$ 2Fe+3CO₂可知，氧化铁失去氧生成铁发生了还原反应，是氧化剂；一氧化碳得到氧生成二氧化碳发生了氧化反应，是还原剂．
故选：B．
点评：本题主要考查了氧化还原反应中相关方面的内容，要熟记和理解一氧化碳还原氧化铁的反应原理，铁等金属的冶炼原理、氧化还原反应的原理．

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钢铁是重要的金属材料，在生产、生活中有广泛的用途．建造北京奥运会主体育场“鸟巢”，就是用了大量的钢铁．
（1）钢铁属于

（填“纯净物”或“混合物”）；
（2）每年世界上钢铁的产量很高，但钢铁在空气中很容易锈蚀，钢铁锈蚀实际上是铁跟空气中的

共同作用的结果；钢铁的成分和环境的温度、湿度、

等也是影响钢铁锈蚀的因素．
（3）为了防止钢铁锈蚀，人们常采用在其表面涂刷矿物油或镀上其他金属等覆盖保护膜的方法．这些方法都能防止钢铁锈蚀，其共同原理是

．
（4）在生产和生活中，钢铁的锈蚀影响了铁的质量和性能，我们常常利用稀盐酸来清除铁锈，试写出该反应的化学方程式

Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O

Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O

；
（5）铁制容器的用途非常广泛，请举一例：

，但它不能用于盛装农药波尔多液，请用化学方程式解释其原因

Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu

Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu

．
（6）实验室里常用一氧化碳还原氧化铁得到铁，实验过程中，先通入一氧化碳目的是

排除硬质玻璃管中的空气，防止加热时爆炸

排除硬质玻璃管中的空气，防止加热时爆炸

．
炼铁厂常以焦炭、赤铁矿（主要成分是氧化铁）、空气等为主要原料炼铁，反应过程如下：

请写出第②、③步反应的化学方程式：

；
（7）金属矿物的储量有限，而且不能再生；目前世界上已有50%以上的废钢铁得到回收利用，其目的是

节约金属资源

节约金属资源

（填“合理开采矿物”或“节约金属资源”）．
（8）某钢铁厂每天需消耗1000吨含氧化铁为80%的赤铁矿，该厂理论上可日产纯铁的质量是

钢铁是重要的金属材料，在生活生产中有广泛的用途．建筑北京奥运会主体育场“鸟巢”，就使用了大量的钢铁．
①钢铁属于

（填“纯净物”或“混合物”）．
②每年世界的钢铁产量很高，但钢铁的锈蚀也给人类带来了大量的损失．铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的

共同作用的结果．
③为了防止钢铁锈蚀，人们常采用在其表面涂油或镀其它金属等覆盖保护膜的方法，这些方法都能防止锈蚀的共同原理是

隔绝氧气和水

隔绝氧气和水

．
④炼铁厂常以焦炭、赤铁矿（主要成分氧化铁）、空气等为主要原料炼铁，反应过程如下：

请分别写出第②、③步的方程式：

．
⑤金属矿物的储量有限，而且不能再生，目前世界上已有50%以上的废钢铁得到了回收利用，其目的是

节约金属资源

节约金属资源

（填“合理开采矿物”或“节约金属资源”）．

金属材料在国防建设中起着重要的作用，图1为歼-15飞机在辽宁舰上起飞．

（1）铝合金用于制造飞机的外壳，铝合金材质的主要优点是

．
（2）改装前的辽宁舰舰身锈迹斑斑，钢铁锈蚀主是铁与空气中的

共同作用的结果，为了避免轮船钢质外壳被腐蚀，通常用

方法防锈．
（3）某小组用如图2所示装置对铁生锈的条件进行探究．一段时间后发现A中铁钉表面灰暗，B中铁钉依然光亮，对比A、B现象说明：决定铁生锈快慢的一个重要因素是

．
（4）工业生产常用10%的稀盐酸来除铁锈，写出除锈的化学方程式

．实验室用浓盐酸配制10%的稀盐酸时，用到的主要仪器有

．
（5）用如图3所示的装炼铁，并测定赤铁矿中氧化铁的质量分数（装置气密性良好，反应完全且赤铁矿中的杂质不参加反应，称量赤铁矿样品的质量为wg）．
①实验过程中的主要步骤有：a检验CO的纯度，通入一氧化碳；b装入药品并固定；c加热；d停止加热．其中正确的实验步骤是

．
②装置A中发生反应的方程式为

；装置C的作用是

．
③要测定赤铁矿样品中氧化铁的质量分数，需要测量的数据是

．（填一种答案即可）

钢铁是重要的金属材料，在生活生产中有广泛的用途．建筑北京奥运会主体育场“鸟巢”，就使用了大量的钢铁．
①钢铁属于    （填“纯净物”或“混合物”）．
②每年世界的钢铁产量很高，但钢铁的锈蚀也给人类带来了大量的损失．铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的    和    共同作用的结果．
③为了防止钢铁锈蚀，人们常采用在其表面涂油或镀其它金属等覆盖保护膜的方法，这些方法都能防止锈蚀的共同原理是    ．
④炼铁厂常以焦炭、赤铁矿（主要成分氧化铁）、空气等为主要原料炼铁，反应过程如下：

请分别写出第②、③步的方程式：；．
⑤金属矿物的储量有限，而且不能再生，目前世界上已有50%以上的废钢铁得到了回收利用，其目的是（填“合理开采矿物”或“节约金属资源”）．

钢铁是重要的金属材料，在生产、生活中有广泛的用途．建造北京奥运会主体育场“鸟巢”，就是用了大量的钢铁．
（1）钢铁属于______（填“纯净物”或“混合物”）；
（2）每年世界上钢铁的产量很高，但钢铁在空气中很容易锈蚀，钢铁锈蚀实际上是铁跟空气中的______和______共同作用的结果；钢铁的成分和环境的温度、湿度、______等也是影响钢铁锈蚀的因素．
（3）为了防止钢铁锈蚀，人们常采用在其表面涂刷矿物油或镀上其他金属等覆盖保护膜的方法．这些方法都能防止钢铁锈蚀，其共同原理是______．
（4）在生产和生活中，钢铁的锈蚀影响了铁的质量和性能，我们常常利用稀盐酸来清除铁锈，试写出该反应的化学方程式______；
（5）铁制容器的用途非常广泛，请举一例：______，但它不能用于盛装农药波尔多液，请用化学方程式解释其原因______．
（6）实验室里常用一氧化碳还原氧化铁得到铁，实验过程中，先通入一氧化碳目的是______．
炼铁厂常以焦炭、赤铁矿（主要成分是氧化铁）、空气等为主要原料炼铁，反应过程如下：

请写出第②、③步反应的化学方程式：______.2CO