Question

6．在四个烧杯中都放入Na₂CO₃和NaCl固体混合物24.8g，分别加入盐酸进行四次实验，所加盐酸和反应后溶液的质量如下表所示：

实验序数	实验一	实验二	实验三	实验四
所加盐酸的质量	316g	326g	336g	346g
反应后溶液的质量	334.5g	342g	352g	362g

（1）四个实验中恰好完全反应的是实验二
（2）计算完全反应的实验中所得溶液中溶质的质量分数（CO₂的溶解忽略不计）．

Answer 1

分析 （1）分析表中数据知：四次实验，实验一加316g稀盐酸，总质量都减少24.8g+316g-334.5g=6.3g，实验二加326g稀盐酸，总质量都减少24.8g+326g-342g=8.8g，实验三加336g稀盐酸，总质量都减少24.8g+336g-352g=8.8g，实验四加346g稀盐酸，总质量都减少24.8g+346g-362g=8.8g，说明从实验四、五盐酸已过量．
（2）根据化学方程式，计算出生成的氯化钠的质量，然后根据完全反应后，所得溶液质量=混合物的质量+参与反应的盐酸的质量-生成气体质量，溶液中溶质质量=混合物中氯化钠的质量+生成的氯化钠的质量，然后根据溶质质量分数公式计算即可

解答 解：（1）分析表中数据知：四次实验，实验一加316g稀盐酸，总质量都减少24.8g+316g-334.5g=6.3g，实验二加326g稀盐酸，总质量都减少24.8g+326g-342g=8.8g，实验三加336g稀盐酸，总质量都减少24.8g+336g-352g=8.8g，实验四加346g稀盐酸，总质量都减少24.8g+346g-362g=8.8g，说明从实验四、五盐酸已过量，故实验二混合物已完全反应．故答案为：实验二．
（2）解：反应生成的CO₂质量=24.8g+326g-342g=8.8g
设Na₂CO₃的质量为x，生成的NaCl的质量为y．
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑
106         117        44
x           y         8.8g
$\frac{106}{x}=\frac{117}{y}=\frac{44}{8.8g}$
x=21.2g
y=23.4g
所得溶液中溶质的质量分数=$\frac{23.4g+（24.8g-21.2g）}{24.8g+326g-8.8g}$×100%≈7.9%
（或：所得溶液中溶质的质量分数=$\frac{23.4g+（24.8g-21.2g）}{342g}$×100%≈7.9%）
答：所得溶液中溶质的质量分数为7.9%．

点评 本题主要考查学生运用化学方程式和溶质质量分数公式进行计算的能力．