题目内容

图是一氧化碳还原氧化铜的实验装置．从保护环境角度看，图中甲存在的缺陷是尾气中的一氧化碳未进行处理．为此，某同学设计了多种解决方法．你认为不可取的是

[　　]

A．将尾气点燃后排放到空气中

B．通过图乙装置将尾气收集于广口瓶中

C．将尾气通过浓氢氧化钠溶液

D．排净装置内氧气后，将尾气与原CO入口连通循环利用

答案：C
练习册系列答案
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精英家教网某同学设计如图所示的实验装置，进行一氧化碳还原氧化铜的实验．试回答：
（l）该装置存在的一个主要问题是
 
；
你的改进方法是
 
．
（2）实验开始时，是先给氧化铜加热，还是先通人一氧化碳？
 
．
（3）实验过程中，图中A处能观察到的实验现象是
 
．
发生反应的化学方程式为
 
．
B处观察到的实验现象是
 
．
（4）实验过程中，一氧化碳和氧化铜反应不仅能生成铜，还可能生成中间产物氧化亚铜
（化学式为Cu2O）．如果要对反应后A处残留固体的组成进行探究，试猜想残留固体的组成
有哪几种可能？
 
．
精英家教网Ⅰ．小明设计了右图1所示的实验装置，进行一氧化碳还原氧化铜的实验．试回答：
（1）该装置的不足之处是
 
．
（2）实验开始时，先要进行的操作是
 
（填序号：①加热②通一氧化碳）．
（3）实验过程中，A处反应的化学方程式是
 
．
Ⅱ．为分离A装置中反应排出的一氧化碳和二氧化碳，小明又设计了右图2所示的装置（铁架台、铁夹等固定用装置已略去，a、b为活塞）．
（1）当关闭活塞b，打开活塞a时，可分离得到
 
．
（2）然后关闭活塞a，再打开活塞b，可分离得到
 
．
Ⅲ．对于A装置中反应后得到的红色固体（此时氧化铜已全部反应完），小明进行了以下探究．
【查阅资料】
①氧化铜经一氧化碳还原不仅能生成铜，还可能生成中间产物氧化亚铜（化学式为Cu2O）．
②Cu2O是不溶于水的红色固体，在酸性溶液中，可发生反应生成Cu2+和Cu．
【提出猜想】氧化铜经一氧化碳还原所得到的红色固体中除Cu外还可能含有Cu2O．
【进行实验】小明设计了下列实验方案，请填写完整．

实验步骤
 
实验现象及结论
 
铝、铜、铁是生活中常见的金属．
（1）用铁制铁锅主要是利用铁具有良好的
导热
导热
性．
（2）人们大量使用的是合金而不是纯金属，这是因为合金具有更多优良性能，例如黄铜比纯铜硬度
大
大
（填“大”或“小”）．
（3）铝制品比铁更耐腐蚀原因是铝在空气中形成致密的氧化层
4Al+3O2═2Al2O3
4Al+3O2═2Al2O3
（用化学方程式表示）
（4）我国早在春秋战国时期就开始冶铁炼钢．用化学方程式表示一氧化碳还原氧化铁的化学反应原理
3CO+Fe2O3
 高温 
.
 
2Fe+3CO2
3CO+Fe2O3
 高温 
.
 
2Fe+3CO2
．
（5）用下列试剂验证这三种金属的活动性顺序，不能达到目的是
②
②
（填序号）．
①铝、铜、硫酸亚铁溶液  ②铁、铜、硫酸铝溶液 ③铁、硫酸铝溶液、硫酸铜溶液
（6）铜锈的主要成份是Cu2（OH）2CO3它受热会分解生成三种氧化物，铜绿分解的化学方程式为
Cu2（OH）2CO3
  △  
.
 
2CuO+H2O+CO2↑
Cu2（OH）2CO3
  △  
.
 
2CuO+H2O+CO2↑
；铁锈的主要成分是
氧化铁（Fe2O3）
氧化铁（Fe2O3）
，依照铁钉锈蚀条件探究方法探究铜生铜绿的实验（如图），你认为还需补充做铜锈蚀与
二氧化碳（CO2）
二氧化碳（CO2）
有关系的实验．
钢铁工业是国家工业的基础．
（1）如图1是教材中炼铁高炉及炉内化学变化过程示意图，根据图示回答下列问题．若图中采用的铁矿石的主要成分为氧化铁，请写出A区和B区所发生主要反应的化学方程式：A区
Fe2O3+3CO
 高温 
.
 
2Fe+3CO2
Fe2O3+3CO
 高温 
.
 
2Fe+3CO2
；B区
C+O2
 高温 
.
 
CO2
C+O2
 高温 
.
 
CO2
，
，CO2+C
 高温 
.
 
2CO
，CO2+C
 高温 
.
 
2CO
；
焦炭作用是
提供热量
提供热量
、
制取CO、
制取CO、
；
（2）某兴趣小组在实验室中模拟炼铁化学原理的实验，对固体产物成分等进行探究．
[设计实验]用一氧化碳还原纯净的氧化铁粉末，实验装置如图2．
[进行实验]该小组按上述实验设计，在一定温度下进行了实验，测得下列数据：
①反应前玻璃管和内盛氧化铁粉末的总质量66.0g（玻璃管的质量为60.0g）
②反应后玻璃管和内盛黑色固体的总质量64.2g（冷却到室温称量）
[分析与讨论]本实验中，玻璃管内固体粉末由红色全部变为黑色．袁超同学认为该黑色固体全部是铁，但姜宇同学提出了质疑，于是大家提出查阅资料．
[查阅资料]
①一氧化碳还原氧化铁的固体产物的成分与反应温度、反应时间等因素有关．
②一氧化碳还原氧化铁的实验过程中固体产物可能有四氧化三铁、氧化亚铁、铁．
③见右表
物质性质 四氧化三铁 氧化亚铁 氧化铁 铁粉
颜色 黑色 黑色 红色 黑色
能否被磁铁吸引 能 不能 不能 能
[实验与猜想]①该小组同学将反应后的黑色固体研磨后，再用磁铁吸引，发现黑色固体粉末全部能被吸引，则该黑色固体粉末中不可能含有氧化铁和
氧化亚铁
氧化亚铁
．
②进行猜想：黑色固体粉末可能a．全部为铁     b．
全部为四氧化三铁
全部为四氧化三铁
  c．
四氧化三铁与铁粉的混合物
四氧化三铁与铁粉的混合物
．
[得出结论]通过实验中获得的数据进行计算，得出黑色固体粉末为（写名称）
铁
铁
．
[反思与评价]①一氧化碳还原氧化铁的实验中，若要得到铁可适当提高反应温度和延长反应时间．
②实验装置图中采用虚线框内的装置，其作用有
A、C
A、C
．
A．收集一氧化碳     B．检验二氧化碳     C．吸收二氧化碳．
③若该小组同学将反应后的黑色固体研磨后，再用磁铁吸引，发现黑色固体粉末全部能被吸引，若它是四氧化三铁、铁混合物，必须具备的条件是：反应后玻璃管和内盛黑色固体的总质量范围（冷却到室温称量）
大于64.2g，小于65.8g
大于64.2g，小于65.8g
．
如图是一氧化碳和碳粉分别还原氧化铜的实验：
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（1）实验一：
①硬质玻璃管中反应的化学方程式
 
；
②小鱼质疑，应在装置左端连接一个装有澄清石灰水的试管，以便验证一氧化碳能否使澄清石灰水变浑浊．同学们讨论了该实验的步骤后，都觉得无此必要，请你说明其中理由
 
．
（2）实验二：要保证该实验成功，有以下关键环节：
①较高的温度．据此，实验中应对酒精灯进行的改进是
 
．
②两种固体反应物的质量比．若碳不足，则氧化铜不能被全部还原；若碳过多，则除了生成铜和二氧化碳外还会生成
 
（填化学式）．
（3）若两实验中，氧化铜都反应完全，且都只生成二氧化碳．
实验数据记录如下：
反应前 反应后
实验一，硬质玻璃管+固体的质量 142g 140.4g
实验二，试管+固体的质量 184g 181.8g
根据以上数据，计算“实验一”中生成二氧化碳
 
g，“实验二”中生成铜
 
g．

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