Question

铝、铜、铁是生活中常见的金属．
（1）用铁制铁锅主要是利用铁具有良好的

导热

性．
（2）人们大量使用的是合金而不是纯金属，这是因为合金具有更多优良性能，例如黄铜比纯铜硬度

大

（填“大”或“小”）．
（3）铝制品比铁更耐腐蚀原因是铝在空气中形成致密的氧化层

4Al+3O₂═2Al₂O₃

（用化学方程式表示）
（4）我国早在春秋战国时期就开始冶铁炼钢．用化学方程式表示一氧化碳还原氧化铁的化学反应原理

3CO+Fe₂O₃

高温  .

2Fe+3CO₂

．
（5）用下列试剂验证这三种金属的活动性顺序，不能达到目的是

②

（填序号）．
①铝、铜、硫酸亚铁溶液  ②铁、铜、硫酸铝溶液 ③铁、硫酸铝溶液、硫酸铜溶液
（6）铜锈的主要成份是Cu₂（OH）₂CO₃它受热会分解生成三种氧化物，铜绿分解的化学方程式为

Cu₂（OH）₂CO₃

△   .

2CuO+H₂O+CO₂↑

；铁锈的主要成分是

氧化铁（Fe₂O₃）

，依照铁钉锈蚀条件探究方法探究铜生铜绿的实验（如图），你认为还需补充做铜锈蚀与

二氧化碳（CO₂）

有关系的实验．

Answer 1

分析：（1）根据物质的性质进行分析，金属具有良好的导热性；
（2）合金的硬度大于纯金属的硬度；
（3）铝能与空气中的氧气反应生成致密的氧化物保护膜，据此书写方程式；
（4）一氧化碳能与氧化铁高温反应生成铁和二氧化碳，据此书写方程式；
（5）在金属活动性顺序中，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来；
（6）根据反应物和生成物及其质量守恒定律可以书写化学方程式；铁锈的主要成分是氧化铁，根据铜锈的组成分析还需补做铜与二氧化碳有关的实验．

解答：解：（1）铁具有良好的导热性，可以用于制成铁锅；
（2）合金的硬度大于纯金属的硬度；
（3）铝具有良好的抗腐蚀性能是因为：铝能与空气中的氧气反应生成致密的氧化铝保护膜，方程式是4Al+3O₂═2Al₂O₃；
（4）一氧化碳能与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，方程式是3CO+Fe₂O₃

高温  .

2Fe+3CO₂；
（5）①铝能与硫酸亚铁反应生成铁，说明铝的活动性大于铁，铜不能与硫酸亚铁反应，说明铜的活动性比铁弱，故①正确；
②铁和铜都不能与硫酸铝反应，说明铝的活动性强于铁和铜，但是不能说明铁和铜的活动性强弱，故②错误；
③铁不与硫酸铝溶液反应，说明铝的活动性强于铁，铁能与硫酸铜溶液反应，说明铁的活动性强于铜，故③正确；
（6）铜绿受热会分解生成三种氧化物，由质量守恒定律知生成物分别是氧化铜、水和二氧化碳，化学方程式为：Cu₂（OH）₂CO₃

△   .

2CuO+H₂O+CO₂↑，铁在有水和氧气并存时易生锈，主要成分是氧化铁；根据铜锈的化学式可知，铜锈中含有碳元素，空气中含有碳元素的物质的是二氧化碳，故探究铜生锈的条件还需要补做铜与二氧化碳有关系的实验；
故答案为：
（1）导热性；
（2）大；
（3）4Al+3O₂═2Al₂O₃；
（4）3CO+Fe₂O₃

高温  .

2Fe+3CO₂；
（5）②；
（6）Cu₂（OH）₂CO₃

△   .

2CuO+H₂O+CO₂↑；氧化铁（Fe₂O₃）；二氧化碳（CO₂）．

点评：本题考查了金属的性质、金属锈蚀的条件，以及设计实验证明金属的活动性顺序等知识，掌握相关知识才能做出正确的判断．