题目内容

3．如图图两个实验操作都是错误的，简要回答它们错在什么地方，指出可能造成的后果．
（1）图①中的错误之处：俯视读数，造成后果：量取的实际体积偏小
（2）图②中的错误之处：胶头滴管没有悬空在试管口上方，造成后果：沾污滴管或会造成试剂污染．

分析 （1）量取液体时，视线没与液体的凹液面最低处保持水平．量取液体时，①俯视：量取的液体实际体积偏小；②仰视：量取的液体实际体积偏大．
（2）使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管的位置是否伸入到试管内．应垂直悬空在试管口上方滴加液体．

解答 解：（1）图①中的错误：俯视读数，故造成后果为量取的液体实际体积偏小；
（2）图②中的错误：胶头滴管伸入试管内，没有悬空在试管口上方；故造成后果为：会沾污滴管或造成药品的污染．
故答为：（1）俯视读数；量取的实际体积偏小（2）胶头滴管没有悬空在试管口上方；沾污滴管或会造成试剂污染

点评 本题主要考查了一些实验操作的注意事项，了解量筒和胶头滴管的使用及注意事项，掌握液体药品的取用方法．

练习册系列答案
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16．节约用水，防止水污染是我们每一位公民的义务．下列有关水的说法中正确的是（　　）
A．为节约用水，可用工业废水浇灌农田
B．自来水常用氯气消毒，所以化工厂排放含氯的水，不会污染环境
C．电解水产生氢气和氧气，质量比为1：8
D．H2O2和H2O互称为同素异形体
14．根据如图电解水的现象，请回答：
①A端的电源为正极．与A相连的试管中产生的是氧气，该气体能使带火星的木条复燃； 
②该反应的文字表达式是为水$\stackrel{通电}{→}$氢气+氧气．
11．地壳中含量最多的非金属元素是氧，它与地壳中含量最多的金属元素形成的化合物的化学式是Al2O3．
18．如图图所示为实验室中常见的气体制备和收集装置．
请回答下列问题：
（1）实验室用高锰酸钾制取氧气，应选用发生装置A（填字母序号），实验时该装置试管口应放一团棉花，其目的是防止高锰酸钾随气流进入导气管反应的文字表达式为高锰酸钾$\stackrel{加热}{→}$锰酸钾+二氧化锰+氧气．若用装置D收集氧气，验满的方法是用一根带火星的木条伸到集气瓶口，带火星的木条复燃，说明氧气已收集满．
（2）下列有关实验室加热高锰酸钾制取氧气的实验操作的分析错误的是C
A．气密性检查：用手握紧试管，观察到水中导气管有气泡冒出，说明装置不漏气
B．试管口略向下倾斜：防止试管壁上的水倒流入试管底部，导致试管炸裂
C．加热：直接用酒精灯的火焰对准药品所在位置加热
D．停止加热：先把导管移出水面，再熄灭酒精灯
（3）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气的符号表达式
H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$H2O+O2反应类型为分解反应．若选用C做发生装，你认为选用C的优点是能够控制反应速率，节约药品．
（4）欲使用装置E用排空气法收集氧气，则气体应从a（填“a”或“b”）端通入；欲使用装置E用排水法收集氧气，先将瓶中装满水，再将气体从b（填“a”或“b”）端通入．
（5）乙炔（C2H2）又称电石气，是一种无色、无味、密度比空气略小，不溶于水的气体；工业上常用它燃烧产生的高温来切割和焊接金属；实验室用电石（固体）与水反应制取乙炔．你认为制取乙炔应选择的发生装置是B；收集装置是F．
8．我国第四套人民币硬币从1999年开始发行，一元币为钢芯镀镍（Ni），伍角币为钢芯镀铜合金，一角币为铝合金或不锈钢．
（1）铸造以上硬币用到的材料都是金属材料（填“合成材料”或“金属材料”）．
（2）选择铸造硬币的材料不需要考虑的因素是A（填序号）．
A．金属的导电性     B．金属的耐腐蚀性
C．金属的硬度       D．金属价格与硬币面值的吻合度
（3）以上硬币涉及到Fe、Cu、Al、Ni（镍），已知Ni能够发生如下反应：
Ni+H2SO4═Ni SO4+H2↑  Fe+Ni Cl 2═Ni+Fe Cl 2
这两个反应的基本类型都是置换反应．四种金属活动性由强到弱的顺序为Al＞Fe＞Ni＞Cu（用元素符号表示）．
15．亚硝酸钠是实验室常用的试剂，实验室一般用亚硝酸钠溶液与氯化铵溶液反应来制取N2．N2的化学性质十分稳定，但在一定条件下能与H2部分化合生成NH3．如图为制取少量NH3的装置（制取H2的装置已略去）：
（1）C装置的硬质试管中发生反应的化学方程式为N2+3H2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$2NH3．
（2）反应时N2和H2的最佳质量比是14：3．如果按此比例进行反应，反应时，D中导管口是否会逸出气泡？（已知NH3极易溶于水），说明逸出气泡的原因：会逸出气泡，这是因为氮气和氢气只是部分化合，仍然有部分氢气和氮气没有反应，通过D时会产生气泡．
（3）B中浓硫酸的作用是干燥氢气和氮气．
（4）用实验方法证明确实有NH3生成：实验步骤：反应结束后，向D中滴加酚酞试液；
实验现象：酚酞试液变红色；
实验结论：反应生成了氨气．
12．我国海岸线长，海洋专属经济区幅员辽阔，海洋资源丰富，开发的前景十分远大．
Ⅰ．我国海盐年产量3 千多万吨，居世界第一位，目前从海水中提取食盐的方法主要为“盐田法”，生产流程如下：

（1）在蒸发池中促进水分蒸发，主要是利用了下列各项中的④（填选项序号）．
①潮汐能    ②生物能  ③电能    ④太阳能    ⑤化学能
（2）上述流程中得到的卤水是氯化钠的溶液饱和（填“饱和”或“不饱和”）．
Ⅱ．金属镁广泛应用于生活、生产和国防工业．从卤水中提取镁的过程所示：

在上述转化过程中，②处发生的化学方程式是2HCl+Mg（OH）2═MgCl2+2H2O；属于基本反应类型的复分解反应．
Ⅲ．海水中除了蕴含大量的钠元素和镁元素外，还含有大量的钾元素．KCl 和KNO3的溶解度曲线如图所示，试回答下列问题：

（1）图中曲线交点表示的含义是在t2℃时，两物质的溶解度相等．
（2）t1℃时，KCl 饱和溶液的溶质质量分数KNO3饱和溶液的溶质质量分数大于（填“大于”“小于”“等于”之一）．
（3）已知20℃时，KNO3 的溶解度为31.6g；80℃时，KNO3的溶解度为169g．在20℃时，向盛有200g 水的烧杯中加入80g 硝酸钾，充分溶解，得到该温度时KNO3 的饱和（填“饱和”或“不饱和”）溶液，若使烧杯内物质缓慢升温至80℃，（忽略水分蒸发） 在该温度下，最后所得溶液中溶质与溶剂的质量之比为2：5（填最简整数比）．
（4）若KNO3溶液中混有少量的NaCl 杂质，可以采取降温结晶方法获得较纯净的KNO3．
13．在汞，锌，铁，镁，铜几种金属中：
（1）按金属活动性由强到弱为：镁、锌、铁、铜、汞
（2）在稀硫酸中最易变为金属离子的是：镁
（3）不能从盐酸中置换出氢的金属是：铜和汞
（4）上述金属中，有一种金属的盐溶液与其它四种金属都能发生置换反应汞．

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