Question

某研究小组的同学为探究铁、铜、锌、银的金属活动性顺序，设计如图所示的三个实验（其中金属均已用砂纸打磨，且形状、大小相同；所用稀盐酸的溶质质量分数、用量也相同

（1）通过观察，小兰同学很快判断锌的活动性比铁

 

（“强”或“弱”）．据你分析，小兰同学依据的实验现象是甲反应比乙反应的速率

 

（“快”或“慢”）．过一会儿，他又发现铜片表面有

 

色固体附着，这说明铜的活动性比银

 

．
（2）写出甲或乙图反应的化学方程式

 

．
（3）同学认为上述实验不足以得出四种金属的活动性顺序，想再补充一个实验，以证明四种金属的活动性顺序，经下是同学一起设计实验方案，能达到探究目的是

 

（填字母）．该反应的化学方程式为

 

．
A．将锌片投入到硫酸铜溶液中        B．将铁片投入到硫酸铜溶液中
C．将锌片投入到硝酸银溶液中        D．将铁片投入到硝酸银溶液中．

Answer 1

分析：根据金属与酸反应产生气泡的速率可以判断金属的活动性强弱，在金属活动性顺序中，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来．根据反应写出反应的方程式．

解答：解：（1）由于锌与稀盐酸反应放出气泡的速率比铁与稀盐酸反应放出气泡的速率快．所以，锌的活动性比铁强．由于铜的活动性比银强．能及将银从其溶液中置换出来．所以，铜片表面有银白色固体附着．
（2）在甲中铁与稀盐酸反应生成了氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式是：Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑；
（3）通过上述实验，能比较出锌的活动性大于铁，铜的活动性大于银．还不能比较铁与铜的活动性．所以，要证明四种金属的活动性顺序，应增加的实验是将铁片投入到硫酸铜溶液中，反应的方程式是：Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu．
故答为：（1）强；慢；银白；强．（2）Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑或Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑；（3）B；  Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu．

点评：本题考查了金属的性质以及金属活动性顺序的判断，完成此题，可以依据金属活动性顺序及其意义进行．